Question

Помогите срочно с химией Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидроксид железа (III), оксид меди (I), железная окалина, гидроксид калия, нитрит натрия. Допустимо использование водный растворов веществ.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает один электрон, и образуется раствор, окрашенный в голубой цвет. Запишите уравнение реакции с использованием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

6HNO3(к) + Cu2O = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O

• N⁺⁵ +1e = N⁺⁴      | 1 | 1   - Ок-ль, восст-ие+
• Cu⁺ -1e = Cu⁺²    | 1 | 1   - Восст-ль, ок-ие

HNO3 (N⁺⁵) - Ок-ль, Cu2O (Cu⁺) - восстановитель

Объяснение:

       Окислительно-восстановительные реакции - реакции, которые протекают с изменением степеней окисления

        Окислитель - атом или частица, которая принимает электроны, понижая свою степень окисления
        Восстановитель - атом или частица, которая отдает электроны, повышая степень окисления

        Окисление - процесс отдачи электронов
        Восстановление - процесс принятия электронов.

Answer 2

Для данной реакции выберем следующие вещества:

1. Гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
2. Нитрит натрия - NaNO2

Эта реакция будет происходить между нитритом натрия и гидроксидом железа (III), и одна молекула нитрита натрия будет окислителем, а другая молекула - восстановителем.

Уравнение реакции:

NaNO2 + Fe(OH)3 → NaOH + Fe(OH)3 + NO

Электронный баланс:

На стороне окисления (нитрит натрия) атом азота изменяет свою степень окисления с -3 до +2, потеряв 5 электронов:

NaNO2 → NaOH + NO + 5e-

На стороне восстановления (гидроксид железа III) железо изменяет свою степень окисления с +3 до +2, получив 1 электрон:

Fe(OH)3 → Fe(OH)3 + 1e-

Итак, нитрит натрия окисляется, а гидроксид железа (III) восстанавливается, что соответствует условиям окислительно-восстановительной реакции.