Question

Срочно! При растворении магния в серной кислоте образовалось 36 г сернокислого магния. Какова была масса взятого магния? Сколько граммов серной кислоты пошло на его растворение?

Answer 1

Mg+H2SO4–>MgSO4+H2
v (MgSO4) = 36:120=0,3 моль MgSO4
m (Mg) = 0,3*24=7,2 г - масса Mg

m(H2SO4)=98*0,3=29,4 г масса H2SO4

Answer 2

Давайте начнем с расчета массы взятого магния.

Сернокислый магний (MgSO4) состоит из магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4). Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98,08 г/моль.

Масса сернокислого магния (MgSO4), образовавшегося при реакции, составляет 36 г.

Теперь давайте определим, какая часть этой массы принадлежит магнию. Молярная масса MgSO4 равна сумме молярных масс магния и серной кислоты:

24,31 г/моль (Mg) + 98,08 г/моль (H2SO4) = 122,39 г/моль (MgSO4)

Теперь мы можем использовать следующую формулу, чтобы найти массу магния:

Масса магния = (Масса MgSO4 / Молярная масса MgSO4) * Молярная масса Mg

Масса магния = (36 г / 122,39 г/моль) * 24,31 г/моль ≈ 7,19 г

Итак, масса взятого магния составляет приблизительно 7,19 г.

Теперь определим, сколько граммов серной кислоты использовалось для растворения этого магния. Так как одна моль магния растворяется в одной молекуле серной кислоты (согласно стехиометрии реакции), масса серной кислоты будет такой же, как масса магния:

Масса серной кислоты = 7,19 г

Таким образом, масса серной кислоты, использованной для растворения магния, также составляет 7,19 г.