Question

Химия 9 класс 50 баллов 1.Относительная молекулярная масса нитрата трёхвалентного металла больше относительной молекулярной массы его оксидa в 2,09 раза. Определите металл. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия этого металла с серой и разбавленной серной кислотой, уравняйте уравнения методом электронного баланса. 2.Какой объём раствора соляной кислоты плотностью 1,1135 мл и долей кислоты 0,23 потребуется для реакции с 7,68 г магния?

Answer 1

Объяснение:

1. Алюминий, молекулярная масса 27г/моль
2. Объем соляной кислоты 91.2мл

Answer 2

Давайте начнем с первого вопроса:

1. Определение металла, уравнения химических реакций.

Пусть металл обозначается как M, а его нитрат - M(NO3)3, а оксид - MO.

Относительная молекулярная масса M(NO3)3 выражается следующим образом:

Molar Mass(M(NO3)3) = Molar Mass(M) + 3 * Molar Mass(O) + 9 * Molar Mass(N)

Относительная молекулярная масса MO выражается следующим образом:

Molar Mass(MO) = Molar Mass(M) + Molar Mass(O)

Теперь у нас есть информация о том, что масса M(NO3)3 больше массы MO в 2,09 раза:

Molar Mass(M(NO3)3) = 2,09 * Molar Mass(MO)

Теперь мы можем записать это как уравнение:

M + 3 * 16 + 9 * 14 = 2,09 * (M + 16)

Теперь решим это уравнение для M:

M + 48 + 126 = 2,09M + 33,44

126 + 48 - 33,44 = 2,09M

140,56 = 2,09M

M ≈ 140,56 / 2,09

M ≈ 67,29

Таким образом, металл имеет атомную массу около 67,29 г/моль, что близко к массе алюминия (Al).

Теперь у нас есть идентифицированный металл (алюминий), и мы можем написать уравнения его реакций:

1. Взаимодействие алюминия с серой:

   2Al + 3S -> Al2S3

   Это уравнение балансируется методом электронного баланса, где мы уравниваем количество атомов каждого элемента с обеих сторон реакции.

2. Взаимодействие алюминия с разбавленной серной кислотой:

   2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

   Здесь также уравнение балансируется методом электронного баланса, уравнивая количество атомов каждого элемента с обеих сторон реакции.

Теперь перейдем ко второму вопросу:

2. Рассчитаем, какой объем раствора соляной кислоты плотностью 1,1135 г/мл и долей кислоты 0,23 потребуется для реакции с 7,68 г магния.

Сначала найдем количество моль магния:

Масса магния (Mg) = 7,68 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Количество моль магния = Масса / Молярная масса = 7,68 г / 24,31 г/моль ≈ 0,316 моль

Теперь, так как соляная кислота (HCl) имеет долю кислоты 0,23, то в 1 мл раствора содержится 0,23 г кислоты.

Масса кислоты, необходимая для реакции с магнием:

Масса кислоты = Количество моль магния * Молярная масса HCl = 0,316 моль * (1 г/моль) = 0,316 г

Теперь мы можем найти объем раствора, содержащего эту массу кислоты:

Объем кислоты (мл) = Масса кислоты / Доля кислоты = 0,316 г / 0,23 = 1,37 мл

Таким образом, для реакции с 7,68 г магния потребуется около 1,37 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,1135 г/мл и долей кислоты 0,23.