Question

Який об'єм амоніаку виділиться внаслідок реакції між 300 г амоній хлориду і 148 г кальцій гідроксиду?

Answer 1

Ответ: в ходе данного взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция выделится 89,6 литров аммиака.

Объяснение:

Дано: m(NH₄Cl) = 300г, m(Ca(OH)₂) = 148г

Найти: V(NH₃) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\sf 2NH_4Cl~+~Ca(OH)_2~\longrightarrow~2NH_3~+~2H_2O~+~CaCl_2$

Найдём количество вещества хлорида аммония и гидрокисда кальция:

ᅠᅠ$\sf n(NH_4Cl) = \dfrac{m(NH_4Cl)}{M(NH_4Cl)} =\dfrac{300}{53,5} = 5,6$ моль

ᅠᅠ$\sf n(Ca(OH)_2) = \dfrac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \dfrac{148}{74} = 2$ моль

Нам необходимо узнать, какой из реагентов находится в избытке, а какой в недостатке. Для этого разделим полученные количества вещества на коэффициенты перед данными веществами в уравнении и сравним числа. Меньшее число и покажет нам, какое из веществ находится в недостатке:

5,6 / 2 = 2,8 и 2 / 1 = 2

2,8 > 2, следовательно гидроксид кальция находится в недостатке и дальнейшие расчёты проводим по нему.

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества аммиака:

ᅠᅠ$\sf n(NH_3) = \dfrac{2}{1} \cdot n(Ca(OH)_2) = 2 \cdot 2 = 4$ моль

Найдём объём выделившегося аммиака:

ᅠᅠ$\sf V(NH_3) = n(NH_3) \cdot Vm = 4 \cdot 22,4 = 89,6$ литров

Ответ: 89,6л.

Answer 2

Для вирішення цього завдання нам потрібно визначити, скільки молекул амоніаку (NH3) утворюється під час реакції між амоній хлоридом (NH4Cl) і кальцій гідроксидом (Ca(OH)2), а потім перевести кількість молекул в об'єм за допомогою стандартних умов.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу амоній хлориду (NH4Cl) і кальцій гідроксиду (Ca(OH)2):

Молекулярна маса NH4Cl = маса(NH4) + маса(Cl) = 14.01 + 4.02 = 18.03 г/моль Молекулярна маса Ca(OH)2 = маса(Ca) + 2 * маса(O) + 2 * маса(H) = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.10 г/моль

2. Тепер обчислимо кількість молей амоній хлориду і кальцій гідроксиду у заданих масах:

Кількість молей NH4Cl = Маса / Молекулярна маса = 300 г / 18.03 г/моль ≈ 16.65 моль Кількість молей Ca(OH)2 = Маса / Молекулярна маса = 148 г / 74.10 г/моль ≈ 2.00 моль

3. Реакційне рівняння для утворення амоніаку (NH3) з NH4Cl і Ca(OH)2 має вигляд:

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Це рівняння показує, що 2 молі NH4Cl утворюють 2 молі NH3.

4. Тепер ми можемо обчислити кількість молей амоніаку, яка утворюється під час реакції:

Кількість молей NH3 = 2 * Кількість молей NH4Cl = 2 * 16.65 моль = 33.30 моль

5. За стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра об'єму.

6. Тепер ми можемо обчислити об'єм амоніаку, який виділиться під час реакції:

Об'єм NH3 = Кількість молей NH3 * Об'єм на 1 моль = 33.30 моль * 22.4 л/моль ≈ 747.12 л

Отже, об'єм амоніаку, який виділиться внаслідок реакції, становить приблизно 747.12 літрів.