Question

Ферум(|||) гидроксид массой 755,3 г с массовой долей примесей 15% разложили при нагревании. Вычислить какая масса ферум (|||) оксида образовалась.​

Answer 1

Ответ:

424 гр

Объяснение:

1) не уверена, но типо находим массу чистого гидроксида железа(|||)

755,3 г * 0,75=566,475 г

2) дальше реакция: 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

3) найдем сколько моль гидроксида: 566,475 г: (56+3*16+3)г/моль= 5,3 моль

Формула: n=m/M

4) по уравнению реакции колво моль оксида железа в два раза меньше, значит n(Fe2O3)= 2,65 моль

5) по формуле найдем массу оксида m(Fe2O3)= M*n=(2*56+3*16)г/моль * 2,65 моль=424 гр

Answer 2

Для вычисления массы ферум(III) оксида (Fe2O3), который образуется при разложении ферум(III) гидроксида (Fe(OH)3), нужно учесть, что при разложении гидроксида образуется соответствующий оксид и вода (H2O).

1. Сначала найдем массу воды (H2O), которая образуется при разложении гидроксида. Массовая доля примесей в гидроксиде составляет 15%, что означает, что 85% массы гидроксида составляет чистое вещество (Fe(OH)3). Масса гидроксида равна 755,3 г, поэтому масса чистого Fe(OH)3 составляет:

Масса Fe(OH)3 = 0,85 * 755,3 г = 641,05 г

2. Теперь выразим массу воды (H2O), которая образуется при разложении гидроксида:

Масса H2O = Масса начального гидроксида - Масса чистого Fe(OH)3 Масса H2O = 755,3 г - 641,05 г = 114,25 г

3. Для вычисления массы Fe2O3 (ферум(III) оксида), зная, что Fe(OH)3 разлагается до Fe2O3 и H2O, нужно учесть молекулярные массы веществ. Молекулярная масса Fe2O3 равна примерно 159,69 г/моль, а молекулярная масса H2O равна примерно 18,02 г/моль.

Сначала найдем количество молей H2O, которое образуется:

Количество молей H2O = Масса H2O / Молекулярная масса H2O Количество молей H2O = 114,25 г / 18,02 г/моль ≈ 6,34 моль

Теперь можно найти массу Fe2O3:

Масса Fe2O3 = Количество молей H2O * Молекулярная масса Fe2O3 Масса Fe2O3 = 6,34 моль * 159,69 г/моль ≈ 1012,99 г

Итак, масса ферум(III) оксида (Fe2O3), образовавшегося при разложении ферум(III) гидроксида, составляет примерно 1012,99 г.