Question

Дано w=92% m(caco3)=500 кг найти m(co2)-?

Answer 1

Ответ:

ldkdkejdnepwksbdksmw

Answer 2

Для вычисления массы углекислого газа (CO2), высвобождающегося при разложении 500 кг карбоната кальция (CaCO3) с учетом, что вещество содержит 92% карбоната кальция, следует выполнить следующие шаги:

1. Начнем с того, что 92% от массы 500 кг составляет карбонат кальция (CaCO3):

   Масса CaCO3 = 0.92 * 500 кг = 460 кг

2. Теперь вычислим молекулярную массу CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна сумме молекулярных масс кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O):

   Молярная масса CaCO3 = (1 * масса Ca) + (1 * масса C) + (3 * масса O) Молярная масса CaCO3 = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

3. Теперь мы можем вычислить количество моль CaCO3, используя массу CaCO3:

   Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 460 кг / (100.09 г/моль) = 4597.22 моль

4. Так как каждый моль CaCO3 разлагается на один моль углекислого газа (CO2), мы можем найти массу CO2, умножив количество моль CaCO3 на молекулярную массу CO2:

   Масса CO2 = Количество моль CaCO3 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 4597.22 моль * (44.01 г/моль) = 202465.22 г

5. Массу CO2 можно перевести в килограммы, разделив на 1000:

   Масса CO2 = 202465.22 г / 1000 = 202.47 кг

Таким образом, масса углекислого газа (CO2), высвобождающегося при разложении 500 кг карбоната кальция (CaCO3) с содержанием 92% CaCO3, составляет примерно 202.47 килограмма.