Question

обчисліть масу осаду що утворився при взаємодії аргентум нітрату з натрій хлоридом маса якого 234г (60 б.)

Answer 1

Дано:

m(NaCl)=234 г

Найти:

m(AgCl)-?

Решение:

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

n(NaCl)=m/M=234 г :58,5 г/моль= 4 моль

M(NaCl)=23+35,5=58,5 г/моль

n(NaCl)=n(AgCl)= 4 моль

m(AgCl)=n*M= 4 моль*143,5 г/моль=574 г

M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль

Ответ: m(AgCl)= 574 г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що утворився при реакції між аргентум нітратом (AgNO3) та натрій хлоридом (NaCl), ми повинні знати хімічне рівняння реакції та використовувати стехіометричні коефіцієнти.

Рівняння реакції між AgNO3 та NaCl виглядає наступним чином:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

З цього рівняння видно, що при реакції утворюється осад аргентум хлориду (AgCl).

Тепер ми можемо визначити масу AgCl, яка утворилася, знаючи масу NaCl, яка була взята в реакцію. Маса AgCl буде рівною масі NaCl, оскільки стехіометричний коефіцієнт для обох реагентів у рівнянні реакції дорівнює 1.

Отже, маса осаду AgCl дорівнює 234 г (або 60 б.).