Question

Помогите пж определите массу железа, которая может вступить в реакцию с 64г сульфата меди​

Answer 1

Ответ:

ответ:22,4 грамма)))))

Answer 2

Для определения массы железа, которая может вступить в реакцию с 64 граммами сульфата меди, мы должны знать стехиометрический коэффициент соответствующей реакции. Реакция между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO₄) может быть следующей:

2 Fe + 3 CuSO₄ -> 3 Cu + Fe₂(SO₄)₃

Из уравнения видно, что 2 моль железа реагируют с 3 молью сульфата меди. Таким образом, соотношение между мольной массой железа (Fe) и мольной массой сульфата меди (CuSO₄) равно 2:3.

1. Начнем с массы сульфата меди: 64 г.

2. Рассчитаем мольную массу сульфата меди (CuSO₄):

   • Масса атома Cu (меди) = 63,55 г/моль
   • Масса атома S (серы) = 32,07 г/моль
   • Масса атомов O (кислорода) = 16,00 г/моль (4 атома)

   Мольная масса CuSO₄ = 63,55 + 32,07 + (16,00 * 4) = 159,55 г/моль

3. Теперь найдем количество молей сульфата меди в 64 граммах: Количество молей CuSO₄ = Масса / Мольная масса = 64 г / 159,55 г/моль ≈ 0,401 моль

4. Исходя из уравнения реакции, каждый моль сульфата меди требует 2 моля железа. Таким образом, количество молей железа, необходимое для реакции, равно: Количество молей Fe = 0,401 моль * (2 моль Fe / 3 моль CuSO₄) ≈ 0,267 моль Fe

5. Теперь найдем массу железа, соответствующую этому количеству молей: Масса Fe = Количество молей * Масса молекулы Fe Масса молекулы Fe = атомная масса Fe = 55,85 г/моль

   Масса Fe = 0,267 моль * 55,85 г/моль ≈ 14,92 г

Итак, масса железа, которая может вступить в реакцию с 64 граммами сульфата меди, составляет приблизительно 14,92 грамма.