Question

5. Найдите объем (н.у.), количество вещества и число молекул 7,1 г Cl2​

Answer 1

M(Cl)=7,1г M(Cl)=35,5 г/моль n(Cl)=7,1/35,5=0,2 V(Cl)=Vm*n=22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л Ответ: V(Cl)=4,48л

Answer 2

Чтобы найти объем (нормальных условиях), количество вещества и число молекул для 7,1 г Cl2 (дихлорида), мы будем использовать уравнение состояния и концепцию нормальных условий (н.у.), которые включают в себя следующие стандартные условия:

1. Температура (T) = 0°C = 273,15 K
2. Давление (P) = 1 атмосфера (101,325 кПа)

Для начала, давайте найдем количество молекул Cl2 в данной массе.

1. Найдем молярную массу Cl2: Молярная масса Cl (хлора) = 35,453 г/моль (так как хлор имеет атомный номер 17, и его средняя атомная масса округляется до ближайшего целого числа).

   Молярная масса Cl2 = 2 * 35,453 г/моль = 70,906 г/моль.

2. Теперь, найдем количество молекул Cl2, используя формулу:

   Количество молекул = (Масса в граммах) / (Молярная масса) * (Число Авогадро)

   Количество молекул = (7,1 г) / (70,906 г/моль) * (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 6,022 × 10^22 молекул Cl2.

Теперь найдем объем Cl2 при нормальных условиях (н.у.) с использованием идеального газа:

3. Используем уравнение состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где:

   • P - давление (1 атмосфера)
   • V - объем в молях газа
   • n - количество молекул Cl2 в молях (найденное выше)
   • R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
   • T - температура в Кельвинах (нормальные условия)

4. Подставим известные значения:

   1 * V = (6,022 × 10^22 молекул) * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K)

5. Теперь решим для V:

   V = [(6,022 × 10^22 молекул) * (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K)] / 1

   V ≈ 1,633 литра (округлено до трех знаков после запятой).

Таким образом, объем 7,1 г Cl2 при нормальных условиях составляет примерно 1,633 литра, количество вещества равно приблизительно 6,022 × 10^22 молекул, и это количество молекул.