Question

Найти массу соли в реакции NaOh+H2So4 если масса кислоты 49г срочно!!!!!!

Answer 1

Объяснение:

49г. хг

2NaOН + H2SО4 = Na2SО4 + 2Н2О

98г/моль. 142г/моль

х=(49•142)÷98=71г сульфата натрия

Answer 2

Для нахождения массы соли, образующейся в реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4), вам нужно знать баланс уравнения реакции. Уравнение реакции между NaOH и H2SO4 выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH) и образует 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 2 моля воды (H2O).

Чтобы найти массу соли (Na2SO4), которая образуется при реакции 49 граммов серной кислоты (H2SO4), нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу H2SO4: M(H2SO4) = 2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

2. Рассчитать количество молей H2SO4 в 49 граммах: моль H2SO4 = масса / молекулярная масса = 49 г / 98.09 г/моль ≈ 0.5 моль H2SO4

3. Так как в реакции 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H2SO4, то 0.5 моля H2SO4 будут реагировать с: моль NaOH = 0.5 моль H2SO4 * 2 = 1 моль NaOH

4. Найдите молекулярную массу Na2SO4: M(Na2SO4) = 2(22.99 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 142.06 г/моль

5. Рассчитайте массу Na2SO4, образующейся в реакции: масса Na2SO4 = моль Na2SO4 * молекулярная масса = 1 моль * 142.06 г/моль ≈ 142.06 г

Таким образом, масса соли (Na2SO4), образующейся в реакции между 49 граммами серной кислоты (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH), составляет примерно 142.06 грамма.