Question

Какой объем углекислого газа получится при гарении 17л газообразного пропана, Формула которого C3 H8

Answer 1

Ответ:

Сначала найдем  ν( C3H8) = V/Vm= 17л/22,4л/моль= 0,7589 моль

C3H8+5O2= 3CO2+4H2O

Т.к перед C3H8 1 моль, то перед CO2- 3

ν(CO2)= 3* 0,7589моль= 2,2767моль

V(CO2)= ν(CO2)* Vm= 2,2767моль*22,4л/моль= 50,998л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), который образуется при горении 17 литров газообразного пропана (C3H8), необходимо знать химическое уравнение реакции горения пропана. Уравнение реакции горения пропана выглядит следующим образом:

C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль пропана (C3H8) реагирует с 5 молью кислорода (O2) и образует 3 моля углекислого газа (CO2). Поэтому для расчета объема углекислого газа, получаемого при горении 17 литров пропана, нужно следующее:

1. Перевести объем пропана в моли. Молярная масса пропана (C3H8) равна примерно 44,1 г/моль (углерод + водород), поэтому:

   моль пропана = 17 л / 22,4 л/моль ≈ 0,76 моль пропана

2. Теперь, зная количество молей пропана, можно рассчитать количество молей углекислого газа, используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции:

   моль CO2 = 0,76 моль пропана × (3 моль CO2 / 1 моль пропана) = 2,28 моль CO2

3. Наконец, перевести моль углекислого газа в объем (при стандартных условиях):

   объем CO2 = 2,28 моль CO2 × 22,4 л/моль ≈ 51,07 л CO2

Таким образом, при горении 17 литров газообразного пропана (C3H8), образуется приблизительно 51,07 литров углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).