Question

Какое количество серной кислоты необходимо для взаимодействия с кальцием массой 8г?​

Answer 1

Ответ:

13,72г серной кислоты необходимо для взаимодействия с кальцием массой 8г.

Объяснение:

m(CaO) = 8 г

M(H2SO4) = 56 г/моль

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2О

n(CaO) = n(H2SO4) = m/M = 8/56 = 0,14 моль(по уравнению хим.реакции)

m(H2SO4) = n*M = 0,14 моль * 98 г/моль = 13,72 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одним моль кальция (Ca).

Чтобы вычислить количество серной кислоты, необходимой для взаимодействия с массой 8 граммов кальция (Ca), нужно сначала выразить массу кальция в молях, затем установить соответствующее количество молей серной кислоты.

1. Найдем молярную массу кальция (Ca). Молярная масса Ca составляет примерно 40,08 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей кальция (Ca) в 8 граммах:

   Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей Ca = 8 г / 40,08 г/моль ≈ 0,199 моль

3. Так как молярное соотношение между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca) составляет 1:1, нам понадобится такое же количество молей серной кислоты.

4. Теперь вычислим массу серной кислоты (H2SO4) с учетом ее молярной массы. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98,08 г/моль.

   Масса = Количество молей × Молярная масса Масса H2SO4 = 0,199 моль × 98,08 г/моль ≈ 19,56 г

Таким образом, для взаимодействия с массой 8 граммов кальция потребуется примерно 19,56 грамма серной кислоты.