Question

Оксид меди(II) массой 40г взаимодействует с раствором серной кислоты вычислите массу полученной соли

Answer 1

Ответ:

m(CuSO4) = 80г

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=40г

Найти:

m(CuSO4)=?

Решение:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

n(CuO)= m(CuO) ÷ M(CuO)

n(CuO)= 40 ÷ (64 + 16)=0,5 моль

n(CuO) = n(CuSO4)

m(CuSO4)= M(CuSO4) × n(CuSO4)

m(CuSO4)= (64 + 16×4 + 32) × 0,5 = 80 г

Ответ: 80г

Answer 2

Для вычисления массы полученной соли при взаимодействии оксида меди(II) с раствором серной кислоты, нам сначала нужно определить химическое уравнение реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

В этой реакции оксид меди(II) (CuO) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат меди(II) (CuSO4) и воду (H2O).

Сначала вычислим молекулярную массу CuO (оксида меди(II)): Масса Cu = 63,5 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса CuO = Масса Cu + Масса O = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

Теперь давайте определим, сколько моль CuO содержится в 40 г (масса данного оксида): Масса = Моль × Молекулярная масса Моль = Масса / Молекулярная масса Моль CuO = 40 г / 79,5 г/моль ≈ 0,503 моль CuO

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 1 моль CuO образует 1 моль CuSO4. Таким образом, количество молей CuSO4, образующейся в реакции, также составляет около 0,503 моль.

Теперь нам нужно определить молекулярную массу CuSO4 (сульфата меди(II)): Масса Cu = 63,5 г/моль Масса S = 32 г/моль Масса O = 16 г/моль

Молекулярная масса CuSO4 = Масса Cu + Масса S + 4 × Масса O = 63,5 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 159,5 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу CuSO4, которая образуется в реакции: Масса = Моль × Молекулярная масса Масса CuSO4 = 0,503 моль × 159,5 г/моль ≈ 80,23 г

Таким образом, масса полученной соли (CuSO4) составит около 80,23 г.