Question

Дайте ответы на вопросы: 1. Какую характеристику элемента взял Д.И. Менделеев за основу систематизации элементов? 2. Какие закономерности были выявлены в рядах элементов от Li до Ne, от Na до Ar, расположенных по возрастанию относительных атомных масс? 3. Почему Д.И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Что такое периодичность? 4. Какие группы химических элементов вам знакомы? Дайте их краткую характеристику.

Answer 1

1) прими в вк заявку

2) Непонятно, что конкретно имеется в виду в ответе, но вообще в таких рядах например происходит заполнение внешнего электронного уровня электронами. То есть у натрия и лития был один электрон, а стало 8 на внешнем уровне

3) Потому что какие-то параметры веществ (восстановительные, окислительные и прочие) свойства имеют закономерности относительно нахождения в периодической системе (таблице), в периоде, группе. Периодичность - регулярная повторяемость свойств у каких-либо веществ

4) Если говорить о том, что изучается в школе, то: щелочноземельные металлы - активные вещества с одним электроном на внешнем уровне. Щелочноземельные металлы - менее активные вещества, которые имеют по 2 электрона на внешнем уровне. Галогены - сильные окислители, которым не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня. Инертные газы - молекулы, которые при нормальных условиях не вступают в химические реакции, имеют завершенный электронный уровень

Answer 2

1. Дмитрий Иванович Менделеев взял атомную массу (относительную атомную массу) как основу для систематизации элементов. Он упорядочил элементы в таблице, называемой периодической таблицей, в порядке возрастания их атомных масс.

2. В рядах элементов от Li до Ne и от Na до Ar, Менделеев выявил следующие закономерности:

   • Периодичность свойств: Элементы в каждом ряду имеют похожие химические свойства и образуют так называемые химические семейства или группы.
   • Постепенное изменение свойств: Свойства элементов меняются постепенно при движении от одного элемента к другому в пределах ряда.
   • Периодические закономерности атомных масс: Атомные массы элементов увеличиваются с увеличением порядкового номера элемента в ряду, но не равномерно. Менделеев заметил, что элементы, имеющие схожие химические свойства, имеют похожие атомные массы.

3. Менделеев назвал открытый им закон периодическим из-за периодической повторяющейся природы свойств элементов в периодической таблице. Периодичность означает, что химические и физические свойства элементов регулярно повторяются при движении по таблице вдоль рядов и столбцов. Это происходит из-за упорядоченной структуры элементов на основе их атомных номеров (порядковых номеров).

4. Группы химических элементов включают в себя различные вертикальные столбцы в периодической таблице. Некоторые из наиболее известных групп включают:

   • Группа щелочных металлов (группа 1): Включает элементы, такие как литий (Li), натрий (Na) и калий (K). Они характеризуются высокой реактивностью и низкой плотностью.
   • Группа щелочноземельных металлов (группа 2): Включает элементы, такие как магний (Mg) и кальций (Ca). Они также реактивны, но менее, чем щелочные металлы.
   • Группа инертных газов (группа 18): Включает элементы, такие как гелий (He) и неон (Ne). Они характеризуются низкой реактивностью и газообразным состоянием при комнатной температуре.
   • Группа галогенов (группа 17): Включает элементы, такие как хлор (Cl) и бром (Br). Они реактивны и часто используются в химических реакциях.
   • Группа благородных газов (группа 18): Включает элементы, такие как аргон (Ar) и ксенон (Xe). Они также известы как инертные газы и обладают низкой реактивностью.

Это лишь небольшой обзор групп элементов в периодической таблице, и их характеристики могут различаться в зависимости от конкретных свойств каждой группы.