Question

Найти массу полученного карбоната кальция если в реакцию вступило 106г 20%-ного раствора карбоната натрия с необходимым количеством хлорида кальция​

Answer 1

Ответ: 20г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество карбоната натрия, которое присутствует в 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия. Затем найдем, сколько карбоната кальция можно получить из этого количества карбоната натрия.

1. Рассчитаем количество карбоната натрия в 106 г 20%-ного раствора. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию (в долях):

Количество карбоната натрия = 106 г × 0,20 = 21,2 г

2. Теперь определим молекулярные массы соединений:

   • Молекулярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 2 × 23 (Na) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 106 г/моль
   • Молекулярная масса CaCl2 (хлорида кальция) = 40 (Ca) + 2 × 35,5 (Cl) = 111 г/моль
   • Молекулярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль

3. Теперь найдем количество моль карбоната натрия, используя его массу и молекулярную массу:

Количество моль Na2CO3 = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

4. Теперь определим, сколько моль карбоната кальция можно получить из этого количества моль карбоната натрия, исходя из уравнения реакции:

Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + 2NaCl

Согласно уравнению, на каждый моль карбоната натрия получается один моль карбоната кальция.

Количество моль CaCO3 = 0,2 моль

5. Теперь найдем массу карбоната кальция, используя его мольную массу и количество моль:

Масса CaCO3 = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Таким образом, масса полученного карбоната кальция составляет 20 г.