Question

Через раствор хлорида железа (ll) массой 15г и массовой долей 25 % пропустил избыток сероводорода. Вычислите массу осадка , образовавшегося в результате реакции. СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!!

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении:

Answer 2

Через массу вещества находим количество соли, через которую пропускают сероводород. Сравниваем количество данной соли и осадка, можно составляя пропорцию. Тут легко, так как количества оказались равными. После чего по формуле ищем массу образовавшегося осадка.

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько сероводорода будет затрачено на осаждение всего Fe2+ в растворе хлорида железа (II), затем вычислить массу FeS, образовавшегося в результате реакции.

1. Реакция: Сероводород реагирует с ионами железа (II) по следующему уравнению: $\text{H2S} + \text{FeCl2} \rightarrow \text{FeS} + 2\text{HCl}$

2. Рассчеты:

   • Молярная масса FeCl2: $\text{Fe} = 55.845 \, \text{г/моль}$, $\text{Cl} = 35.453 \, \text{г/моль} \times 2 = 70.906 \, \text{г/моль}$, общая молярная масса $\text{FeCl2} = 55.845 + 70.906 = 126.751 \, \text{г/моль}$.
   • Масса FeCl2 в растворе: $15 \, \text{г} \times 0.25 = 3.75 \, \text{г}$.
   • Количество молей FeCl2 в растворе: $\frac{3.75 \, \text{г}}{126.751 \, \text{г/моль}}$.
   • Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl2 соответствует образованию 1 моль FeS.
   • Следовательно, молей FeS равно количеству молей FeCl2 в растворе.
   • Молярная масса FeS: $\text{Fe} = 55.845 \, \text{г/моль}$, $\text{S} = 32.06 \, \text{г/моль}$, общая молярная масса $\text{FeS} = 55.845 + 32.06 = 87.905 \, \text{г/моль}$.
   • Масса FeS: $\text{молярная масса FeS} \times \text{количество молей FeS}$.

3. Расчеты:

   • Количество молей FeCl2 в растворе: $\frac{3.75 \, \text{г}}{126.751 \, \text{г/моль}} \approx 0.0296 \, \text{моль}$.
   • Масса FeS: $0.0296 \, \text{моль} \times 87.905 \, \text{г/моль} \approx 2.61 \, \text{г}$.

Таким образом, масса осадка (FeS), образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 2.61 г.