Question

К 10г мела (СaCO3) налили 20г 10 процентного раствора H2SO4.Найдите массу выделившегося газа. Буду благодарен!

Answer 1

0,02. х

CaCO3+H2SO4-->CaSO4+H2O+CO2

m(H2SO4)=20×0,1=2г

n( H2SO4)=2:98=0,02моль

х=0,02моль

m(CO2)=nM=0,02×44=0,88г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем реакцию между мелом (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4). Реакция будет выглядеть следующим образом:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения реакции видно, что между мелом и серной кислотой происходит образование газа CO2 (углекислого газа). Теперь давайте найдем мольную массу CaCO3 и H2SO4:

Мольная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (мольная масса Ca) + 12.01 г/моль (мольная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (мольная масса O) = 100.09 г/моль

Мольная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (мольная масса H) + 32.07 г/моль (мольная масса S) + 4 * 16.00 г/моль (мольная масса O) = 98.09 г/моль

Теперь найдем количество вещества (моли) каждого из реагентов:

Моль CaCO3 = масса CaCO3 / мольная масса CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль

Моль H2SO4 = 10% от 20 г = 0.1 * 20 г / 98.09 г/моль = 0.0204 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Поэтому количество молей CO2, выделившегося в реакции, равно количеству молей CaCO3:

Моль CO2 = 0.0999 моль

Теперь найдем массу CO2, зная его мольную массу:

Масса CO2 = моль CO2 * мольная масса CO2 = 0.0999 моль * 44.01 г/моль (мольная масса CO2) = 4.40 г

Таким образом, масса выделившегося газа CO2 составляет 4.40 г.