Question

Как можно отличить растворы солей FeCl3 и МgSO4. Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

Объяснение:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl−

Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓ осадок бурого цвета.

MgSО4 + 2 NaOН = Na2SО4 + Mg(OH)2↓

Mg⁺² + SO4⁻² + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ = 2 Na⁺ + SО4⁻² + Mg(OH)2↓

Mg⁺² + 2 OH⁻ = Mg(OH)2↓ осадок белого цвета

Answer 2

Для отличия растворов солей FeCl₃ (хлорид железа(III)) и MgSO₄ (сульфат магния) можно воспользоваться рядом реакций, в которых данные соли участвуют.

1. Реакция с натрийгидроксидом (NaOH):

   • FeCl₃:

     В молекулярном виде: $FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl$

     В ионном виде: $Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- → Fe(OH)₃ + 3Na^+ + 3Cl^-$

   • MgSO₄:

     В молекулярном виде: $MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄$

     В ионном виде: $Mg^{2+} + SO₄^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- → Mg(OH)₂ + 2Na^+ + SO₄^{2-}$

   Реакция с NaOH позволяет отличить эти два соединения, так как образуются разные осадки: Fe(OH)₃ (ржавчина) для FeCl₃ и Mg(OH)₂ (белый осадок) для MgSO₄.

2. Реакция с карбонатом натрия (Na₂CO₃):

   • FeCl₃:

     В молекулярном виде: $2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ → Fe₂(CO₃)₃ + 6NaCl + 3CO₂↑$

     В ионном виде: $2Fe^{3+} + 6Cl^- + 6Na^+ + 3CO₃^{2-} → Fe₂(CO₃)₃ + 6Na^+ + 6Cl^- + 3CO₂↑$

   • MgSO₄:

     В молекулярном виде: $MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄$

     В ионном виде: $Mg^{2+} + SO₄^{2-} + 2Na^+ + 2CO₃^{2-} → MgCO₃ + 2Na^+ + SO₄^{2-}$

   Реакция с Na₂CO₃ также позволяет различить эти два соединения, так как образуются разные осадки: Fe₂(CO₃)₃ (зеленый осадок) для FeCl₃ и MgCO₃ (белый осадок) для MgSO₄.

Эти реакции помогут вам отличить растворы солей FeCl₃ и MgSO₄.