Question

СРОЧНО Вычислить объем газа, образованного при взаимодействии 50 г карбоната кальция с 50 г соляной кислоты

Answer 1

Відповідь:Дано:m(CaCO₃) = 50г.m(р-ра HCI) = 170г.ω%(HCI)=5%Vm = 22,4л./моль------------------------------V(газа)-?1. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г.M(CaCO₃)=40+12+48=100г./мольn(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=50г.÷100г./моль=0,5моль.2. Определим массу  соляной кислоты:ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI) ×100%, отсюда:m(HCI)=ω%(HCI)×m(р-ра HCI) ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г.3. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г.:M(HCI)=1+35,5=36,5г./мольn(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=8,5г. ÷36,5г./моль=0,2моль4. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O5. Анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии задачи дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль.   На 0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. А у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке Дальше задачу решаем используя данные соляной кислоты. По уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(IV), значит из 0,2моль соляной кислоты  образуется оксида углерода(IV),  в два раза меньше. n(CO₂)=0,1моль6. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,1моль:V(CO₂)=n(CO₂) x Vm =0,1моль х 22,4л./моль=2,24л.7.Ответ: при взаимодействии 50г. карбоната кальция с раствором 170г. соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ оксида углерода(IV) объемом 2,24л.

Пояснення: удачи

Answer 2

Для вычисления объема газа, образованного при взаимодействии карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), мы должны учитывать реакцию, которая происходит между этими двумя веществами.

Реакция между CaCO3 и HCl следующая: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

1 моль CaCO3 имеет молярную массу приближенно равную: 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) * 3 = 100 g/mol

Таким образом, 50 г CaCO3 составляют 50 г / 100 g/mol = 0.5 моль CaCO3.

Исходя из уравнения реакции, 0.5 моль CaCO3 приведут к образованию 0.5 моль CO2.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = n * Vm, где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем идеального газа при стандартных условиях (приближенно равен 22.4 л/моль).

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем газа, образованного при взаимодействии 50 г карбоната кальция с 50 г соляной кислоты, равен приблизительно 11.2 литрам.