Question

При взаємодії натрію з хлоридною кислотою виділилось 6 л водню. Яка маса хлоридної кислоти прореагувала?​

Answer 1

Відповідь:

19,6 г

Пояснення:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H₂

M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(H₂) = 6/22,4 моль

n(HCl) = n(H₂) * 2 = 12/22,4 моль

m(HCl) = M(HCl) * n(HCl) = 1095/56 ≈ 19,6 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно врахувати баланс хімічної реакції між натрієм (Na) і хлоридною кислотою (HCl). З балансованої реакції відомо, що:

2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Це означає, що для кожних 2 молекулів натрію (Na), які реагують з 2 молекулами хлоридної кислоти (HCl), утворюється 2 молекули натрій хлориду (NaCl) та 1 молекула водню (H2).

За вашою інформацією, виділилося 6 літрів водню (H2). Оскільки вода (H2O) є газом при стандартних умовах (0°C та 1 атмосферний тиск), то можна вважати, що об'єм водню (H2) визначається числом молекул, а не об'ємом. Тобто, 6 л водню відповідають 6 моль водню.

Таким чином, маса хлоридної кислоти (HCl), яка прореагувала, може бути знайдена з відношення маси водню (H2) до маси хлоридної кислоти (HCl) в реакції:

Маса H2 / Маса HCl = 1 / 2

Тому маса хлоридної кислоти (HCl) буде дорівнювати:

Маса HCl = Маса H2 * (2 / 1) = 6 моль * 2 г/моль = 12 грамів

Отже, маса хлоридної кислоти, яка прореагувала, дорівнює 12 грамам.