Question

Обчисліть масу осаду, що випаде при взаємодії 420 г 10%-го розчину барій гідроксиду з 150 г сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 5%.​

Answer 1

Ответ:

420*0,1=42г Ba(OH)2

150*0,05=7,5г H2SO4

42 7,5 X

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

98 233

X=233*7,5/98=17,83г

Answer 2

Для обчислення маси осаду, що випаде при взаємодії барій гідроксиду і сульфатної кислоти, нам спершу потрібно знайти реакційну рівність між цими речовинами. Реакція виглядає так:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

З рівняння видно, що 1 моль барій гідроксиду (Ba(OH)₂) реагує з 1 моль сульфатної кислоти (H₂SO₄), утворюючи 1 моль сульфату барію (BaSO₄) і 2 молекули води (H₂O).

Тепер давайте обчислимо, скільки молей сульфатної кислоти міститься в 150 г сульфатної кислоти з масовою часткою 5%:

Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 150 г * 0,05 = 7,5 г

Тепер переведемо масу сульфатної кислоти в молі:

Маса молекулярна H₂SO₄ = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Кількість молей сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 7,5 г / 98 г/моль ≈ 0,0765 моль

Оскільки масове співвідношення між барій гідроксидом (Ba(OH)₂) і сульфатною кислотою (H₂SO₄) 1:1, то кількість молей барію, яка реагує, також буде дорівнювати 0,0765 моль.

Тепер ми можемо обчислити масу осаду (BaSO₄), який утвориться:

Маса молекулярна BaSO₄ = 137 г/моль + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 233 г/моль

Маса осаду BaSO₄ = кількість молей * маса молекулярна = 0,0765 моль * 233 г/моль ≈ 17,85 г

Отже, маса осаду сульфату барію, яка утвориться при реакції 420 г 10%-го розчину барій гідроксиду з 150 г сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 5%, становитиме приблизно 17,85 г.