Question

1. В реакцию с ортофосфорной кислотой вступило 3,9г калия. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. 6K + 2H3PO4→ 2K3PO4 + 3H2 ↑

Answer 1

Ответ:

6K + 2H3PO4→2K3PO4 + 3H2 ↑

3.9/39=0.1 моль калия

0.1*2/6=0.033 моль соли

0.033*212=6.996 гр соли

0.1*3/6=0.05 моль водорода

0.05*22.4=1.12 л водорода

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать мольные соотношения в химической реакции и массу атомов и молекул веществ.

1. Начнем с расчета массы образовавшейся соли, K3PO4 (калия фосфат). В химической реакции видно, что на 6 моль калия (K) приходится 1 моль соли K3PO4. Первым шагом найдем количество молей калия:

Молярная масса K (калия) = 39,1 г/моль

Масса калия (K) в реакции = 3,9 г

Количество молей калия = Масса калия / Молярная масса K Количество молей калия = 3,9 г / 39,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь мы знаем, что образуется 2 моля K3PO4 на каждый моль K, поэтому:

Количество молей K3PO4 = 2 * Количество молей K = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль K3PO4

Теперь найдем массу K3PO4:

Молярная масса K3PO4 (калия фосфата) = (3 * молярная масса K) + молярная масса P + (4 * молярная масса O) Молярная масса K3PO4 = (3 * 39,1 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 174,27 г/моль

Масса K3PO4 = Количество молей K3PO4 * Молярная масса K3PO4 Масса K3PO4 = 0,2 моль * 174,27 г/моль ≈ 34,85 г

Таким образом, масса образовавшейся соли K3PO4 составляет около 34,85 г.

2. Теперь найдем объем выделившегося водорода (H2). В химической реакции видно, что на 6 моль K приходится 3 моль H2. Это соответствует 1:0,5 соотношению.

Мы уже знаем количество молей K (0,1 моль). Теперь найдем количество молей H2:

Количество молей H2 = 0,1 моль * 0,5 = 0,05 моль H2

Далее, используем идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Обычно используется стандартное состояние для расчетов: P = 1 атмосфера, T = 273,15 К, R = 0,0821 л·атм/(моль·К).

Подставляем значения:

V * 1 атмосфера = 0,05 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К

V = (0,05 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера ≈ 1,13 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 1,13 литра.