Question

5. При згорянні заліза масою 14 г було витрачено кисень масою 4 г. Обчисліть масу продукту реакції ​

Answer 1

Відповідь:

14,5г

Пояснення:

3Fe+ 2O2 = Fe3O4

Рахуємо спочатку ню Fe та O2

n(Fe) = m÷M

n(Fe) = 14/56= 0.25

n(O2)= 4/32= 0.125

Далі рахуємо по недостачі, тобто по О2

n(Fe3O4 ) = 0.125/2= 0.0625

m(Fe3O4 ) = 0.0625*232 = 14.5г

Answer 2

Щоб знайти масу продукту реакції при згорянні заліза, вам слід скористатися хімічним рівнянням реакції та врахувати збалансовану стехіометрію.

Зважте рівняння згоряння заліза у кисні:

$4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3$

У цьому рівнянні ви бачите, що 4 маси атомів заліза (Fe) реагують з 3 масами молекул кисню ($O_2$), утворюючи 2 маси формули оксиду заліза ($Fe_2O_3$).

Маса заліза, яка бралася для реакції, становить 14 г. Таким чином, маса продукту реакції (оксиду заліза) буде визначатися за збалансованим коефіцієнтом при $Fe_2O_3$, який є 2. Таким чином, маса $Fe_2O_3$ буде розрахована так:

$\text{Маса } Fe_2O_3 = \left( \frac{2}{4} \right) \times \text{Маса заліза}$

Підставимо відомі значення:

$\text{Маса } Fe_2O_3 = \left( \frac{2}{4} \right) \times 14 \, \text{г}$

$\text{Маса } Fe_2O_3 = 7 \, \text{г}$

Отже, маса продукту реакції $Fe_2O_3$ становить 7 г.