Question

Сколько литров углекислого газа и граммов воды образуется при сжигании 190 г. метана.

Answer 1

Ответ:

180

Объяснение:

Так как 1 мет весит 10 g

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции сжигания метана (CH4):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль метана (CH4) реагирует с 2 молями кислорода (O2) и образует 1 моль углекислого газа (CO2) и 2 моля воды (H2O).

1 моль метана (CH4) имеет молекулярную массу приближенно равную 16 граммам/моль, так как молекула метана состоит из одного атома углерода (молекулярная масса около 12 г/моль) и четырех атомов водорода (молекулярная масса около 1 г/моль).

Таким образом, 190 граммов метана составляют:

190 г / 16 г/моль = 11.875 молей метана

Исходя из уравнения реакции, для 11.875 молей метана будут образованы:

11.875 моль CH4 * 1 моль CO2/1 моль CH4 = 11.875 моль CO2 11.875 моль CH4 * 2 моль H2O/1 моль CH4 = 23.75 моль H2O

Теперь, чтобы перевести моль воды и моль углекислого газа в литры и граммы, нужно учесть стандартные условия (нормальные условия). При нормальных условиях один моль газа занимает приближенно 22.4 литра объема.

Для CO2: 11.875 моль CO2 * 22.4 л/моль = 266 л CO2

Для H2O: 23.75 моль H2O * 22.4 л/моль = 532 л H2O

Теперь, чтобы перевести литры воды в граммы, нужно учитывать, что плотность воды при нормальных условиях приблизительно равна 1 г/мл. Один литр воды равен 1000 мл, поэтому:

532 л H2O * 1000 мл/л * 1 г/мл = 532,000 г H2O

Итак, при сжигании 190 граммов метана образуется примерно 266 литров углекислого газа (CO2) и 532,000 граммов воды (H2O).