Question

СРОЧНО!!! Маса кисню (О2) становить 14 г, обчисліть обем який він займає за нормальних умов.

Answer 1

Ответ:вот

Объяснение:

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню (O2) за нормальних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера) можна використовувати закон ідеальних газів, який описує залежність між кількістю речовини (масою) газу, температурою і тиском.

Закон ідеальних газів має наступний вигляд: $PV = nRT,$ де:

• P - тиск (в атмосферах);
• V - об'єм (в літрах);
• n - кількість речовини (в молях);
• R - універсальна газова стала, яка дорівнює приблизно 0.0821 L·атм/(моль·К);
• T - температура (в Кельвінах).

Спочатку переведемо масу кисню (O2) з грамів в молі:

Маса кисню (O2) = 14 г Молярна маса O2 = 32 г/моль (16 г/моль за атом кисню, помножено на 2) Кількість молей (n) = Маса / Молярна маса = 14 г / 32 г/моль ≈ 0.4375 моль

Тепер ми можемо розрахувати об'єм кисню (O2) за нормальних умов:

P = 1 атмосфера R = 0.0821 L·атм/(моль·К) T = 0°C = 273.15 К (температура в Кельвінах)

Тепер вставимо ці значення в рівняння ідеальних газів:

$PV = nRT$

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{0.4375 моль \cdot 0.0821 \frac{L \cdot атм}{моль \cdot К} \cdot 273.15 К}{1 атмосфера}$

$V \approx 10.961 L$

Отже, маса 14 г кисню (O2) за нормальних умов займає приблизно 10.961 літр об'єму.

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити кількість молекул кисню в даній масі, а потім використовувати ідеальний газовий закон для визначення об'єму. Ось як це зробити:

1. Знаходимо кількість молекул кисню в масі 14 г. Для цього використовуємо молекулярну масу кисню, яка становить приблизно 32 г/моль (16 г/моль за атом).

   Кількість молекул = Маса / Молекулярна маса Кількість молекул = 14 г / 32 г/моль ≈ 0.4375 моль

2. Тепер використовуємо ідеальний газовий закон, який говорить нам, що кількість речовини (в молях) і об'єм газу (за нормальних умов, тобто при 0°С і 1 атмосферному тиску) пов'язані наступним чином:

   PV = nRT

   Де: P - тиск (1 атмосфера) V - об'єм газу (що нас цікавить) n - кількість молекул (знайдена в попередньому кроці) R - газова стала (приблизно 0.0821 латм/(мольК)) T - температура в кельвінах (0°C = 273 К)

3. Підставляємо вирази і вирішуємо для V:

   V = (nRT) / P V = (0.4375 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атмосфера

   V ≈ 10.5 л

Отже, кількість кисню масою 14 г займає приблизно 10.5 л об'єму при нормальних умовах (0°С і 1 атмосферному тиску).