Question

Обчисліть кількість молекул барій гідроксиду в порції масою 34,2г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

M(Ba(OH)₂) = 137 + (16 + 1) * 2 = 171 г/моль

Знайдемо кількість речовини:

n(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂)/M(Ba(OH)₂) = 34,2/171 = 0,2 моль

Обчислимо кількість молекул:

N(Ba(OH)₂) = n(Ba(OH)₂) * Na = 0,2 * 6,02 * 10²³ = 1,204 * 10²³ молекул

Answer 2

Для обчислення кількості молекул барій гідроксиду в порції масою 34,2 г, спочатку треба визначити кількість молей цього сполука.

Крок 1: Знайдемо масу молекули барій гідроксиду. Барій гідроксид (Ba(OH)2) складається з одного атома барію (Ba), двох атомів кисню (O) і двох атомів водню (H). Знайшовши масу атомів цих елементів у таблиці хімічних елементів, ми можемо знайти масу молекули барій гідроксиду:

• Атом барію (Ba) має атомна маса 137,33 г/моль.
• Атом кисню (O) має атомна маса 16,00 г/моль.
• Атом водню (H) має атомна маса 1,01 г/моль.

Маса молекули Ba(OH)2: = (1 * маса атома барію) + (2 * маса атома кисню) + (2 * маса атома водню) = (1 * 137,33 г/моль) + (2 * 16,00 г/моль) + (2 * 1,01 г/моль) ≈ 137,33 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль ≈ 171,35 г/моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей барій гідроксиду в порції масою 34,2 г, використовуючи знайдену масу молекули. Кількість молей (n) можна знайти за допомогою формули: n = маса / маса молекули

n = 34,2 г / 171,35 г/моль n ≈ 0,1997 моль

Крок 3: Знайдемо кількість молекул, використовуючи число Авогадро. 1 моль речовини містить приблизно 6,022 x 10^23 молекул (число Авогадро). Отже, кількість молекул барій гідроксиду в порції можна знайти, помноживши кількість молей на число Авогадро: Кількість молекул = 0,1997 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 1,20 x 10^23 молекул

Отже, в порції масою 34,2 г барій гідроксиду містить приблизно 1,20 x 10^23 молекул.