Question

обчислити масу газової суміші, що складається з аміаку (NH3) об'ємом 44.8л та кисню об'ємом 33.6л (н.у)​

Answer 1

Ответ:

82 г

Объяснение:

вычислить массу газовой смеси, состоящей из аммиака (NH3) объемом 44.8л и кислорода объемом 33.6л (н.у).

n=44,8/22,4=2 моль

M=Mr

M(NH3)=14+3=17 г/моль

m(NH3)=2*17=34 г

n(O2)=33,6/22,4=1,5

m(O2)=1,5*32=48

m(газ.смеси)=34+48=82 г

Answer 2

Для обчислення маси газової суміші, спочатку потрібно перевести об'єм газів до стандартних умов (нормальних умов, н.у), щоб мати можливість порівняти їхню кількість при однакових умовах температури і тиску.

Умови нормальних умов (н.у) для газів:

• Температура: 0 градусів Цельсія (273.15 К).
• Тиск: 1 атмосфера (101.3 кПа або 101325 Па).

Для об'єму аміаку (NH3) в 44.8 л при н.у., спершу переведемо його до нормальних умов:

V1 = 44.8 л T1 = 0°C = 273.15 K P1 = 1 атмосфера = 101.3 кПа = 101325 Па

Використаємо рівняння стану газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

n1 = (P1 * V1) / (R * T1) n1 = (101325 Па * 44.8 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) ≈ 1.7107 моль

Тепер переведемо об'єм кисню (O2) в 33.6 л до нормальних умов:

V2 = 33.6 л T2 = 0°C = 273.15 K P2 = 1 атмосфера = 101.3 кПа = 101325 Па

n2 = (P2 * V2) / (R * T2) n2 = (101325 Па * 33.6 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) ≈ 1.3374 моль

Тепер, коли ми знаємо кількість молей аміаку (NH3) і кисню (O2) при нормальних умовах, ми можемо обчислити їхню масу.

Маса аміаку (NH3): m1 = n1 * маса молекули NH3 маса молекули NH3 = 1(N) + 3(H) = 17 г/моль m1 = 1.7107 моль * 17 г/моль ≈ 29.0579 г

Маса кисню (O2): m2 = n2 * маса молекули O2 маса молекули O2 = 2(O) = 32 г/моль m2 = 1.3374 моль * 32 г/моль ≈ 42.883 г

Отже, маса газової суміші, що складається з аміаку (NH3) об'ємом 44.8 л та кисню (O2) об'ємом 33.6 л при нормальних умовах, становить близько 29.0579 г (аміак) + 42.883 г (кисень) ≈ 71.9409 г.