Question

Елемент ІІ групи утворює вищий оксид з Оксигеном, масова частка Оксигену в якому 29%. Визначте цей елемент та формулу його оксиду.

Answer 1

Ответ:CaO

Объяснение:

rO - вищий оксид 2ї группи

Mr(rO)=r+Ar O(16)= r + 16

16=29%

1%=16/29=0.551

71%=39.17 , найближчій у 2й группі Ca(40)

B. Ca , CaO.

Answer 2

Елемент II групи періодичної таблиці - це берилій (Be).

Масова частка кисню в оксиді берилію дорівнює 29%. Тобто, формула оксиду берилію може бути визначена, якщо ми врахуємо, що масова частка берилію в оксиді також дорівнює 100% - 29% = 71%.

Тепер ми можемо обчислити відношення мас берилію та кисню в оксиді і визначити формулу:

Маса берилію (Be) / Маса кисню (O) = 71% / 29%

Маса берилію (Be) / Маса кисню (O) = 71 / 29

Тепер поділимо обидва числа на їхній найменший спільний дільник (НСД):

Маса берилію (Be) / Маса кисню (O) = 71 / 29 ≈ 2.4483

Отже, масове відношення берилію до кисню в оксиді берилію близько 2.4483. Це може бути округлено до 2.

Отже, формула оксиду берилію (Be) буде Be2O.