Question

В реакцию вступило 208 г BaCl2 с K2SO4 и образовалось 200 г осадка BaSO4 и KCl. Определите выход продуктов реакции в % до целых BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Answer 1

Для определения выхода продуктов реакции, нам нужно рассчитать массу каждого продукта и поделить ее на исходную массу реактивов, умножить на 100% и округлить до целых.

Выход BaSO4 = 200 г / (208 г + 400 г) * 100% = 33,3%.

Выход KCl = 2 * 200 г / (208 г + 400 г) * 100% = 66,7%.

Таким образом, выход продуктов реакции составляет 33% BaSO4 и 67% KCl.

Answer 2

Для определения выхода продуктов реакции в процентах до целых, мы можем воспользоваться данными о массе источников реакции (BaCl2 и K2SO4) и массе образовавшихся продуктов (BaSO4 и KCl).

1. Молярная масса BaCl2: M(BaCl2) = M(Ba) + 2 * M(Cl) = 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

2. Молярная масса K2SO4: M(K2SO4) = 2 * M(K) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 39.10 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 174.27 г/моль

3. Найдем количество молей BaCl2 и K2SO4 в исходных веществах:

   • Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / M(BaCl2) = 208 г / 208.23 г/моль ≈ 0.999 моль
   • Количество молей K2SO4 = масса K2SO4 / M(K2SO4) = 0.999 моль

4. Рассмотрим балансировку химического уравнения: BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 соответствует образованию 1 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, образовавшегося в реакции, также равно 0.999 моль.

5. Молярная масса BaSO4: M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O) = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 233.40 г/моль

6. Масса образовавшегося BaSO4: масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * M(BaSO4) = 0.999 моль * 233.40 г/моль ≈ 233.17 г

7. Теперь мы можем рассчитать выход продукта BaSO4 в процентах до целых: Выход BaSO4 (%) = (масса BaSO4 / масса исходных реагентов) * 100% = (233.17 г / 208 г) * 100% ≈ 112.03%

Теперь мы знаем, что выход продукта BaSO4 составляет примерно 112.03% до целых. Это может показать наличие лишнего BaCl2 в исходной смеси или потери массы в процессе эксперимента.