Question

Етин об'ємом 17,92 л повністю згорів у кисні. Обчисліть об'єм (н. у.) кисню, що витратиться.​

Answer 1

Відповідь:

За реакцією горіння етину в кисні, один молекула етину спалюється за виділенням двох молекул кисню:

C2H2 + 2O2 -> 2CO2 + H2O

Тому кількість молекул кисню, які потрібні для повного згоряння одного молекули етину, дорівнює 2.

Оскільки об'єм етину відомий, ми можемо визначити кількість молекул етину:

n = V/P = 17.92 L/101.3 kPa = 0.177 mol

Тому для повного згоряння цієї кількості етину потрібно 0.177 × 2 = 0.354 моля кисню.

Об'єм кисню можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

V = nRT/P

де R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах, P - тиск.

Припустимо, що температура та тиск залишаються незмінними, тоді об'єм кисню, необхідний для повного згоряння етину, буде:

V = (0.354 mol × 8.31 J/mol/K × 298 K) / (101.3 kPa) ≈ 8.31 L

Тому об'єм (н. у.) кисню, який необхідний для повного згоряння етину об'ємом 17,92 л, дорівнює 8,31 л.

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який згорить при повному згорянні етину (C2H2), спершу потрібно знайти відношення між об'ємами молекул етину і кисню на основі їхнього стехіометричного співвідношення у реакції згорання.

Реакція згорання етину має наступний вигляд:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O

За цим рівнянням, кожна молекула етину (C2H2) реагує з 5/2 молекулами кисню (O2). Отже, відношення об'ємів між етином і киснем дорівнює:

1 об'єм C2H2 : (5/2) об'єму O2

Тепер ми можемо визначити, який об'єм кисню (н. у.) згорить при повному згорянні 17,92 л етину:

Об'єм O2 = (Об'єм C2H2) × (5/2) Об'єм O2 = 17,92 л × (5/2) Об'єм O2 = 44,8 л

Отже, для повного згорання 17,92 л етину потрібно 44,8 л кисню (н. у.).