Question

3. Етин об'ємом 30 л повністю згорів у кисні. Обчисліть об'єм (н. у.) кисню, що витратиться та об'єм Карбон(IV)оксиду, який утворився.​

Answer 1

Ответ:

30 л Х л Х л

2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

n=2 моль n=9 моль n=6 моль

Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль

V = 44,8 л V =201,6 л V = 134,4 л

30 л С3Н6 - Х л О2

44,8 л С3Н6 - 201,6 л О2

V(O2) = 30 * 201,6 / 44,8 = 135 л

30 л С3Н6 - Х л СО2

44,8 л С3Н8 - 134,4 л СО2

V(CO2) = 30 * 134,4 / 44,8 = 90 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, який витратився, ми можемо скористатися законом збереження маси. За цим законом маса реагентів, що взаємодіють, дорівнює масі продуктів реакції.

Оскільки етин повністю згорів у кисні, це означає, що відношення між масою етину та масою кисню у реакції буде 1:5, згідно з реакцією:

2 C₂H₂ + 5 O₂ -> 4 CO₂ + 2 H₂O

Таким чином, маса кисню, що витратиться, буде 5 разів більшою за масу етину. Оскільки ми знаємо об'єм етину (30 л), ми не можемо безпосередньо обчислити масу етину, оскільки для цього потрібно знати його щільність або інші відомості про нього.

Щодо об'єму Карбон(IV)оксиду (CO₂), який утворився, він буде рівним об'єму кисню, що витратився, тобто також 30 л.

Отже, об'єм кисню, що витратиться, становитиме 30 л, а об'єм Карбон(IV)оксиду, який утворився, також буде 30 л.