Question

Для хімічної реакції Al + HCl → AlCl3 + H2 розрахуйте кількість електронів приєднаних окисником, застосувавши метод електронного балансу. Виберіть одну відповідь: 2 6 1 3

Answer 1

Ответ: 3

Объяснение:

Al  + HCl → AlCl₃ + H₂

окисник     H⁺¹ + 1е =  H⁰ процес відновлення

відновник Al⁰ - 3е =  Al⁺³ процес окислення

оскільки проста речовина водню - двоатомна молекула Н₂, то для її утворення повинні відновитись два атоми Гідрогену, використовуючи для цього два електрони:

                   2Н⁺¹ + 2е = Н₂⁰

Складемо схему електронного балансу, вказавши справа від неї кількість відданих та приєднаних електронів:

                  2Н⁺¹ + 2е = Н₂⁰  |  2 II       |  3

                                                        6

                   Al⁰ - 3е =  Al⁺³   |  3 II        |  2

Остаточно одержуємо:    2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Answer 2

Для розрахунку кількості електронів, які приймає або віддає окисник в хімічній реакції, ви можете використовувати метод електронного балансу, де враховуєте зміни в окисненні атомів.

У реакції Al + HCl → AlCl3 + H2 атом алюмінію (Al) пасивний, оскільки у нього окиснення залишається незмінним на +3. Отже, ми фокусуємося на атомі водню (H) та хлору (Cl).

Початкове окиснення водню (H) у HCl дорівнює -1. У продуктах ми маємо молекулу H2, де окиснення водню становить 0. Отже, він віддає 2 електрони.

Початкове окиснення хлору (Cl) в HCl дорівнює -1. У продуктах ми маємо молекулу AlCl3, де окиснення кожного атома хлору становить -1. Отже, вони не приймають або не віддають електрони.

Таким чином, кількість електронів, яку приймає окисник у цій реакції, дорівнює 2. Ваша правильна відповідь: 2.