Question

Помогите решить. сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 180грамм гидроксида натрия с хлоридом алюминия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:
Щоб відповісти на це запитання, необхідно знати балансоване рівняння реакції між гідроксидом натрію (NaOH) та хлоридом алюмінію (AlCl3) та здійснити розрахунки.

Рівняння реакції:

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl

З цього рівняння можна зрозуміти, що масове співвідношення між NaOH та Al(OH)3 становить 3:1, тобто на 3 моля NaOH утворюється 1 моль Al(OH)3.

1 моль Al(OH)3 має масу 78 г (27 г / моль за алюміній + 3 х 17 г / моль за гідроксиди), тому можна обчислити, що на 3 моля NaOH утворюється 78 г Al(OH)3.

Тепер, для обчислення маси осаду, який утворюється при взаємодії 180 г NaOH з AlCl3, необхідно використовувати пропорцію:

маса Al(OH)3 = (маса NaOH × 1 моль Al(OH)3 / 3 моля NaOH) × (78 г Al(OH)3 / 1 моль Al(OH)3)

маса Al(OH)3 = (180 г × 1 моль / 40 г) × (78 г / 1 моль) ≈ 351 г

Отже, образується близько 351 г осад

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом алюминия (AlCl3) выглядит следующим образом:

2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3

Из этого уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью хлорида алюминия, образуя 2 моля хлорида натрия и 1 моль гидроксида алюминия.

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) у вас есть в 180 граммах:

Масса молярная NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Количество молей NaOH = масса / масса молярная = 180 г / 40 г/моль = 4.5 моль NaOH

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля NaOH реагируют с 1 молью AlCl3. Таким образом, 4.5 моль NaOH реагируют с AlCl3 следующим образом:

4.5 моль NaOH / 2 = 2.25 моль AlCl3

Теперь мы знаем, что образуется 2.25 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3). Масса молярная Al(OH)3:

Масса молярная Al = 27 г/моль Масса молярная O = 16 г/моль Масса молярная H = 1 г/моль

Масса молярная Al(OH)3 = 27 (Al) + 3(16) (O) + 3(1) (H) = 102 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия, образующегося в реакции:

Масса Al(OH)3 = количество молей × масса молярная = 2.25 моль × 102 г/моль = 229.5 г

Итак, при взаимодействии 180 грамм гидроксида натрия с хлоридом алюминия образуется 229.5 грамм гидроксида алюминия (Al(OH)3).