Question

На крейду, масою 15 г, подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть масу утвореної солі та об'єм газу, що видiлиться. розпишите пожалуйста в зошите ​

Answer 1

Дано :

m (CaCO3) = 15 г

m (солі) = ?

V (газу) = ?

0,15 моль               х                         y

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

-----------                --------                  -----

    1                           1                        1     це коефіцієнти

n = m/M = 15г / 100 = 0,15 моль - кількість речовини CaCO3

нам потрібно знайти масу солі (CaCl):

0,15           х

-------   =  ------

  1               1

x = 0,15 моль - кількість речовини CaCl

m = n * M =  0,15 * 75,5 = 11,325 г

нам потрібно знайти об'єм газу (CO2):

0,15        y

------  =  -------

  1           1

y = 0,15 моль - кількість речовини CO2

V = n * Vm = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л

Відповідь : маса солі = 11,325г, об'єм газу = 3,36 л

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно знати реакційну формулу реакції між крейдою (CaCO3) та хлоридною кислотою (HCl). Реакція виглядає так:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З цієї реакційної рівняння видно, що 1 моль крейди реагує з 2 молями хлоридної кислоти і утворює 1 моль кальцій хлориду (CaCl2), 1 моль води (H2O) і 1 моль діоксиду вуглецю (CO2).

1. Спочатку обчислимо, скільки молей CaCO3 міститься в 15 г крейди. Для цього нам потрібно знати молекулярну масу CaCO3: М(CaCO3) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3x16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

   Кількість молей CaCO3 = маса (г) / молекулярна маса = 15 г / 100.09 г/моль ≈ 0.149 моль

2. Тепер, відомо, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CaCl2, тобто у нас також утвориться 0.149 моль CaCl2.

3. Молекулярна маса CaCl2: М(CaCl2) = 40.08 г/моль (Ca) + 2x35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль

4. Тепер обчислимо масу утвореної солі CaCl2: Маса CaCl2 = кількість молей × молекулярна маса = 0.149 моль × 110.98 г/моль ≈ 16.57 г

Отже, маса утвореної солі CaCl2 становить приблизно 16.57 г.

5. Для обчислення об'єму газу (CO2), який виділиться, використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в кельвінах.

   У нас є 0.149 моль CO2 (оскільки 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2).

   Температура і тиск важливо знати для точних обчислень, але можна використовувати стандартні умови: тиск (P) = 1 атмосфера і температура (T) = 273 K.

   Отже, V = nRT / P = (0.149 моль) × (0.0821 L·атм/(моль·K)) × (273 K) / (1 атмосфера) ≈ 3.75 л

Отже, об'єм газу, що виділиться (діоксид вуглецю, CO2), становить приблизно 3.75 л.