Question

Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділяється при взаємодії алюмінію масою 2,7 г з достатньою кількістю сульфатної кислоти​

Answer 1

Відповідь:

3,36 літрів

Пояснення:

дивись на фото там рішення

Answer 2

Для обчислення об'єму газу (нормальних умов) виділеного при взаємодії алюмінію з сульфатною кислотою, спершу треба знайти хімічну реакцію між ними. Реакція між алюмінієм і сульфатною кислотою виглядає так:

2 Al + 3 H2SO4 → 3 H2 + Al2(SO4)3.

З цієї реакції виділяється водень (H2) газ. Для обчислення об'єму газу (н. у.), спочатку треба знайти кількість молей алюмінію (Al) в реакції. Для цього використовуємо масу алюмінію та його молекулярну масу:

Маса алюмінію (m) = 2.7 г Молекулярна маса алюмінію (Molar mass Al) = 26.98 г/моль

Кількість молей алюмінію (n) можна обчислити за формулою:

n = маса / молекулярна маса n = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

З реакції видно, що 2 молей алюмінію взаємодіють з 3 молями сульфатної кислоти і виділяють 3 молі водню (H2). Тобто, молі водню дорівнюють кількості молей алюмінію (0.1 моль).

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню (H2) при нормальних умовах (н. у.). У нормальних умовах температура і тиск дорівнюють 0°C (273.15 K) і 1 атмосфері (101.3 кПа).

Величина 1 моль газу при нормальних умовах займає об'єм приблизно 22.4 літра. Отже, для обчислення об'єму водню (H2) ми використовуємо наступну формулу:

Об'єм (V) = кількість молей (n) * об'єм молекули газу при н. у. V = 0.1 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.24 л

Отже, об'єм водню (H2), виділеного при взаємодії 2.7 г алюмінію з достатньою кількістю сульфатної кислоти при нормальних умовах, дорівнює приблизно 2.24 літра.