Question

У результаті взаємодії магнію з розчином кислоти H2SO4 виділився водень об'ємом 6,27 л. Визнач масу металу (г), який потрібно використати, якщо відносний вихід водню становить 56 %

Answer 1

Ответ на изображении              

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо кількість молей водню, який виділився під час реакції магнію з кислотою сірчаною (H2SO4). Далі, використовуючи масу молекули магнію (Mg) та знайдену кількість молей водню (H2), ми зможемо знайти масу магнію.

Спершу, розглянемо хімічну реакцію між магнієм (Mg) та кислотою сірчаною (H2SO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Ця реакція показує, що кожен моль магнію реагує з одним молем H2SO4 і виділяє один моль водню (H2). Тобто, молі магнію і молі водню в цій реакції відповідають один одному.

За умовами задачі, виділився водень об'ємом 6,27 л. Ми знаємо, що в одному молі водню (H2) міститься приблизно 22,4 л при стандартних умовах (температурі 0°C і тиску 1 атмосфера). Тобто:

6,27 л H2 * (1 моль H2 / 22,4 л H2) = 0,279 моль H2

Тепер, знаючи кількість молей водню, ми можемо знайти кількість молей магнію, враховуючи, що відносний вихід водню становить 56 %. Тобто, 56% молей водню, які могли б виділитися, насправді виділилися:

0,279 моль H2 * 0,56 = 0,156 моль H2

Тепер ми можемо знайти масу магнію, використовуючи масу молекули магнію (24,305 г/моль):

Маса магнію = кількість молей магнію * маса молекули магнію Маса магнію = 0,156 моль * 24,305 г/моль ≈ 3,79 г

Отже, маса магнію, який потрібно використати, становить приблизно 3,79 грамів.