Question

У результаті взаємодії цинку з розчином кислоти H2SO4 виділився водень об'ємом 165,27 л. Визнач масу металу (г), який потрібно використати, якщо відносний вихід водню становить 34 %

Answer 1

Ответ:

можно пожалуйста на русском

Answer 2

Щоб визначити масу цинку, який потрібно використати у реакції з розчином сірчаної кислоти (H2SO4) та знайти водень об'ємом 165,27 л, слід скористатися хімічним рівнянням реакції та законом об'ємів газів.

Хімічне рівняння реакції між цинком і сірчаною кислотою виглядає так:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]

За цим рівнянням, один молекула цинку реагує з однією молекулою сірчаної кислоти, утворюючи одну молекулу цинк сульфату та одну молекулу водню.

Закон об'ємів газів стверджує, що об'єми газів, утворених у реакції, стоять у простому чисельному відношенні, яке визначається коефіцієнтами у рівнянні реакції. У даному випадку, коефіцієнт перед воднем у рівнянні реакції дорівнює 1, тобто маса водню і об'єм водню мають однакове числове значення у грамах та літрах відповідно.

Таким чином, маса водню, що виділилася, становить 165,27 г.

Знаючи, що відносний вихід водню становить 34%, можна знайти масу цинку за допомогою відсоткового співвідношення:

\[ \text{Маса цинку} = \frac{\text{Маса водню}}{\text{Відносний вихід водню}} \times 100 \]

Підставимо відомі значення:

\[ \text{Маса цинку} = \frac{165,27 \, \text{г}}{0,34} \times 100 \approx 486,1 \, \text{г} \]

Отже, маса цинку, яку потрібно використати, становить приблизно 486,1 г.