Question

Розпізнавання кислот. У трьох пронумерованих пробірках истяться розчини кислот: сульфатної, хлоридної, нітратної. Які реакції необхідно дійснити, щоб довести присутність тієї чи іншої кислоти в конкретній пробірці? Рівняння реакцій написати в молекулярні та йонній формах

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини кислот: сульфатної (1 пробірка), хлоридної (2 пробірка) , нітратної (3 пробірка).

Сульфатну кислоту визначимо по сульфат-іону, за  якісною реакцією  з барій хлоридом. У пробірці випадає осад барій сульфату, отже там сульфатна кислота

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Хлоридну кислоту можна визначити по йону хлору, якісною є реакція з арґентум нітратом. У пробірці з хлоридною кислотою випадає білий осад аргентум хлориду, отже там хлоридна кислота.

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

У  пробірку з нітрмтною кислотою опустимо  шматочок міді і нагріємо розчин. Утворюється блакитний розчин нітрату міді і виділяється бурий газ - нітроген(ІV) оксиду.

4HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

4H⁺ + 4NO₃⁻ + Cu²⁺ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NO₂↑ +2H₂O

4H⁺ + 2NO₃⁻ =  2NO₂↑ +2H₂O

Answer 2

Для визначення наявності різних кислот в пробірках можна використовувати хімічні реакції та індикатори. Нижче подані загальні підходи для визначення сульфатної, хлоридної і нітратної кислот у пробірках.

1. Сульфатна кислота (H2SO4):

   • Додайте деяку кількість селітри (KNO3) у пробірку з розчином.
   • Загальна реакція:
     • Молекулярна форма: KNO3 + H2SO4 → K2SO4 + HNO3
     • Іонна форма: 2K+ + NO3- + 2H+ + SO4^2- → 2K+ + SO4^2- + H+ + NO3-
   • У результаті утворюється сульфат калію (K2SO4) і азотна кислота (HNO3).

2. Хлоридна кислота (HCl):

   • Додайте деяку кількість срібла нітрату (AgNO3) у пробірку з розчином.
   • Загальна реакція:
     • Молекулярна форма: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
     • Іонна форма: Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl (твердий осад) + H+ + NO3-
   • У результаті утворюється хлорид срібла (AgCl), який виходить у вигляді твердого осаду.

3. Нітратна кислота (HNO3):

   • Додайте деяку кількість соди (Na2CO3) у пробірку з розчином.
   • Загальна реакція:
     • Молекулярна форма: 2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
     • Іонна форма: 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO3^2- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
   • У результаті утворюються нітрат натрію (NaNO3), вода (H2O) і вуглекислий газ (CO2).

Зверніть увагу, що ці методи є загальними орієнтирами і можуть бути підсиленими або модифікованими залежно від конкретних умов і кількості кислоти в пробірці.