Question

с 1. Какая масса гидроксида кальция необходима для поглощения газа, обра- зовавшегося при сжигании 210 г угля (если считать, что уголь состоит из чистого углерода)? Ответ: 1295 г.​

Answer 1

2C + O2 ---＞ 2CO2

Ca(ОН)2 + CO2 ---＞CaСО3

12г=1 моль

210г=17,5 моль • 74 = 1295 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем количество углерода в 210 г угля, так как газ, образующийся при сжигании, будет содержать углерод.

1. Рассчитаем количество углерода в 210 г угля. Уголь состоит из чистого углерода, поэтому весь уголь состоит из углерода:

   Количество углерода = 210 г

2. Теперь мы должны найти количество гидроксида кальция (Ca(OH)₂), которое необходимо для поглощения этого углерода. Реакция сгорания углерода (C) в кислороде (O₂) приведет к образованию углекислого газа (CO₂), который затем будет реагировать с гидроксидом кальция по следующей уравнению:

   Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

   В данной реакции каждый моль углерода (C) приводит к образованию одного моля углекислого газа (CO₂). Таким образом, количество углерода в граммах будет равно количеству CO₂, образованному в процессе сгорания.

3. Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль, молярная масса углекислого газа (CO₂) = 44 г/моль.

4. Рассчитаем количество молей углерода:

   Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль Количество молей углерода = Масса углерода / Молекулярная масса углерода Количество молей углерода = 210 г / 12 г/моль ≈ 17.5 моль углерода

5. Так как каждый моль углерода порождает один моль углекислого газа (CO₂), то количество молей CO₂ также равно 17.5 моль.

6. Теперь найдем массу гидроксида кальция, необходимую для поглощения 17.5 моль CO₂:

   Масса гидроксида кальция = Количество молей CO₂ × Молекулярная масса Ca(OH)₂ Масса гидроксида кальция = 17.5 моль × (40 г/моль + 2 × 16 г/моль + 2 × 1 г/моль) ≈ 17.5 моль × 74 г/моль ≈ 1295 г

Ответ: Для поглощения газа, образующегося при сжигании 210 г угля (состоящего из чистого углерода), необходимо 1295 г гидроксида кальция.