Question

Задача Обчислити об’єм газу водню (н.у.), що виділиться при взаємодії етанової кислоти з розчином калій гідроксиду масою 400 г з масовою часткою КОН 2,8% ?

Answer 1

Объяснение:

Розв'язок:

1. Складаємо реакцію взаємоді2. CH3COOH + KOH --> KCH3COO + H2O

3. Опреділимо кількість КОН у розчині:

масоваї етанової кислоти з розчином калій гідроксиду:

CH3COOH + KOH → KCH3COO + H2O

2. Знаходимо мольну масу КОН:

М(КОН) = К (39,1) + О (16) + Н (1) = 56,1 г/моль

3. Знаходимо масу КОН у розчині:

маса КОН = 400 г * 0,028 = 11,2 г

4. Знаходимо кількість молів КОН у розчині:

н = маса / мол.маса = 11,2 г / 56,1 г/моль = 0,2 моль

5. З реакції бачимо, що кожен мільмоль КОН сприймає 1 моль водню, тому кількість молів водню, що виділиться, буде дорівнювати кількості молів КОН:

н(H2) = 0,2 моль

6. Знаходимо об'єм водню за нормальних умов (н.у.) за формулою:

V(H2) = н(H2) * 24 л/моль = 0,2 моль * 24 л/моль = 4,8 л

Відповідь: об'єм газу водню (н.у.), що виділиться при взаємодії етанової кислоти з розчином калій гідроксиду масою 400 г з масовою часткою КОН 2,8%, буде дорівнювати 4,8 л.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, вам спочатку потрібно визначити кількість молей калій гідроксиду (KOH) у розчині масою 400 г та масовою часткою KOH 2,8%. Потім використовуйте реакційну рівність між етановою кислотою та KOH, щоб знайти кількість молей водню, який виділиться при їх взаємодії. Завершивши це, використовуйте ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню при нормальних умовах (н.у.).

1. Знайдемо кількість молей KOH у розчині: Маса KOH = 400 г Масова частка KOH = 2,8%

Спочатку знайдемо масу KOH у розчині: Маса KOH = (2,8 / 100) * 400 г = 11,2 г

Тепер переведемо масу KOH у кількість молей, використовуючи масу молекули KOH із таблиці хімічних елементів. Маса молекули KOH = 39,1 г/моль (K) + 15,999 г/моль (O) + 1,007 г/моль (H) ≈ 56,107 г/моль.

Кількість молей KOH = (11,2 г) / (56,107 г/моль) ≈ 0,2 моль KOH

2. Тепер врахуємо реакційну рівність між етановою кислотою (CH3COOH) та KOH: CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

З рівняння видно, що кожна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою KOH, і утворюється одна молекула води (H2O). Таким чином, кількість молей водню (H2), який виділиться, дорівнює кількості молей KOH.

Кількість молей водню = 0,2 моль

3. Тепер ми можемо обчислити об'єм водню при нормальних умовах (н.у.). Умови нормалізації: Температура (T) = 0°C = 273 K Тиск (P) = 1 атмосфера (101,3 кПа) Об'єм водню можна обчислити за ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - газова стала (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвінах.

Підставимо значення:

V = (nRT) / P V = (0,2 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 4,51 л

Отже, об'єм газу водню (H2) при нормальних умовах, що виділиться при взаємодії етанової кислоти з розчином калій гідроксиду масою 400 г, дорівнює приблизно 4,51 л.