Question

23л серного ангидрида растворили в воде. Определить массу полученной кислоты. 35г оксида натрия растворили в воде. определить кол-во полученной щелочи.БРАТЬЯ, ПОМОГАЙТЕ!!!!! ХИМИЯ 8 КЛАСС , А ТО ДВА ЗА ЧЕТВЕРТЬ ПО ХИМИИ​

Answer 1

Ответ:

1. серный ангидрид (SO2) в соответствии с реакцией с водой образует сульфитную кислоту (H2SO3):

SO2 + H2O -> H2SO3

Молярная масса SO2 = 64 г/моль, объем SO2 = 23 л, тогда масса SO2:

m = n*M = V*(ρ / M) * M = V * ρ = 23 л * 2,926 г / л = 67,198 г

С учетом уравнения реакции масса сульфитной кислоты (H2SO3) равна 2 молярным массам SO2:

m (H2SO3) = 2 * M(H2SO2) = 2 * (1+32+16*3) г / моль = 126 г / моль

m (H2SO3) = 2 * 64 г/моль = 128 г

Следовательно, масса полученной кислоты равна 128 граммам.

2. Оксид натрия (Na2O) в соответствии с реакцией с водой образует плотную калиновую щель (KOH):

Na2O + H2O -> 2KOH

Молярная масса Na2O = 62 г/моль, масса Na2O = 35 г, тогда количество молей Na2O:

n (Na2O) = m/M = 35 г / 62 г/моль = 0,56 моль

С учетом уравнения реакции количество щелевого Йона KOH равно количеству Na2O:

n (KOH) = 2 * n(Na2O) = 2 * 0,56 моль = 1,12 моль

Молярная масса KOH = 56 г/моль, тогда масса KOH:

m (KOH) = n * M(KOH) = 1,12 моль * 56 г/моль = 62,72 г

Следовательно, масса полученного щелевого Йона равна 62,72 гпрамам.

Объяснение:

это очень плохо что два! удачи)

Answer 2

Давайте начнем с расчета массы полученной кислоты из серного ангидрида.

Серный ангидрид (SO2) может реагировать с водой, образуя серную кислоту (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

SO2 + H2O → H2SO4

Мы знаем, что у вас есть 23 л серного ангидрида, но для расчета массы нам нужно знать его концентрацию в воде (например, в граммах на литр). Если вы можете предоставить концентрацию, мы сможем продолжить расчет. Без этой информации невозможно определить массу полученной кислоты.

Что касается количества полученной щелочи из оксида натрия (Na2O), то это можно сделать следующим образом:

Na2O + H2O → 2NaOH

Мы знаем, что у вас есть 35 г оксида натрия. В этой реакции 1 моль оксида натрия (Na2O) соответствует 2 моля щелочи (NaOH). Таким образом, сначала найдем количество молей оксида натрия:

Масса Na2O = 35 г Молярная масса Na2O = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль

Количество молей Na2O = Масса / Молярная масса = 35 г / 62 г/моль ≈ 0.564 моль Na2O

Теперь мы знаем, что в результате реакции получится в два раза больше молей щелочи (NaOH), так как 1 моль Na2O даёт 2 моля NaOH. Таким образом:

Количество молей NaOH = 0.564 моль Na2O * 2 = 1.128 моль NaOH

Теперь мы можем найти массу полученной щелочи:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 1.128 моль * 40 г/моль ≈ 45,12 г

Итак, масса полученной щелочи составляет примерно 45,12 г.