Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТА У МЕНЯ ЕСТЬ 15 МИНУТ ДАЮ 60 БАЛЛОВ Обчисліть об'єм водню (н. у.), який виділиться при взаємодії магнію масою 30 г з надлишком хлоридної кислоти.

Answer 1

Рівняння реакції:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Оскільки маса магнію дорівнює 30 г, то його кількість розраховується за формулою:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 30 г / 24.3 г/моль = 1.23 моль

Оскільки хлоридна кислота взята в надлишку, то можна припустити, що вона повністю реагує з магнієм. Тому кількість хлоридної кислоти, яка реагувала з магнієм, можна обчислити за формулою:

n(HCl) = 2 * n(Mg) = 2.46 моль

Об'єм водню можна обчислити за формулою:

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 2.46 моль * 22.4 л/моль = 55.1 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії магнію масою 30 г з надлишком хлоридної кислоти, дорівнює 55.1 л.

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню (н. у.), який виділиться при взаємодії магнію з надлишком хлоридної кислоти, спершу давайте знайдемо реакційну рівність та стехіометричний співвідношення між магнієм і воднем.

Реакція взаємодії магнію та хлоридної кислоти (HCl) має вигляд:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

З цієї реакції видно, що на кожен атом магнію (Mg) йде утворення одного молекули водню (H₂).

Тепер розглянемо, яка кількість магнію задана у завданні: 30 г. Молекулярна маса магнію (Mg) становить приблизно 24 г/моль.

Знайдемо кількість молей магнію:

моль Mg = маса (г) / молекулярна маса (г/моль) моль Mg = 30 г / 24 г/моль = 1.25 моль

Так як для кожного молю магнію утворюється один молекула водню (H₂), то утвориться така ж кількість молекул водню.

Тепер ми можемо знайти об'єм водню за законом газів Авогадро. Один моль будь-якого газу при стандартних умовах (0° C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22.4 літра. Тому об'єм одного моля водню (H₂) становить 22.4 л.

Об'єм водню (H₂) у цій реакції:

Об'єм H₂ = кількість молей H₂ * об'єм одного моля H₂ Об'єм H₂ = 1.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 28 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при взаємодії 30 г магнію з надлишком хлоридної кислоти, становить приблизно 28 літрів при стандартних умовах.