Question

60 БАЛІВ, БУДЬ ЛАСКА, ПОВНИЙ РОЗВ'ЯЗОК До розчину який містить 1,6г купрум(2)сульфату додали розчину натрій гідроксиду. Визначити масу цього натрій гідроксиду , який вступить в реакцію. Яка маса осаду утвориться?​

Answer 1

Дано:

m(CuSO4) = 1,6 г

Найти:

m(NaOH) - ?

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH => Cu(OH)2 + Na2SO4

n=m/M

M(CuSO4) = 64 + 32 + 4×16 = 160 г/моль

n(CuSO4) = 1,6/160 = 0,01 моль

n(NaOH) = 2n(CuSO4) = 2 × 0,01 = 0,02 моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

m(NaOH) = 0,02 × 40 = 0,8 г

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,01 моль

M(Cu(OH)2) = 64 + 2×16 + 2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = 0,01 × 98 = 0,98 г

Ответ: 0,8 г; 0,98 г

Answer 2

Для визначення маси натрію гідроксиду, який вступить в реакцію, і маси утвореного осаду спочатку розглянемо хімічну реакцію між купрум(II) сульфатом (CuSO4) і натрій гідроксидом (NaOH).

Реакція виглядає так:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

З рівняння видно, що 1 моль CuSO4 реагує з 2 мольми NaOH, тобто стосунок мас CuSO4 до NaOH є 1:2.

Спочатку визначимо кількість молей CuSO4 в розчині:

Маса CuSO4 = 1.6 г Молярна маса CuSO4 = 63.55 г/моль (маса Cu) + 32.07 г/моль (маса S) + 4 * 16 г/моль (маса O) = 159.55 г/моль

Кількість молей CuSO4 = Маса / Молярна маса = 1.6 г / 159.55 г/моль ≈ 0.01 моль CuSO4

Тепер, враховуючи стосунок 1:2, знаходимо кількість молей NaOH, які вступлять в реакцію:

Кількість молей NaOH = 0.01 моль CuSO4 * 2 = 0.02 моль NaOH

Далі, визначимо масу NaOH, використовуючи його масу молекули:

Молярна маса NaOH = 22.99 г/моль (маса Na) + 16 г/моль (маса O) + 1.01 г/моль (маса H) = 40 г/моль

Маса NaOH = Кількість молей * Молярна маса = 0.02 моль * 40 г/моль = 0.8 г

Отже, маса натрію гідроксиду, який вступить в реакцію, становить 0.8 г.

Тепер розглянемо масу утвореного осаду Cu(OH)2. З рівняння реакції видно, що 1 моль CuSO4 утворює 1 моль Cu(OH)2. Маса Cu(OH)2 дорівнює масі CuSO4, оскільки масові співвідношення один до одного:

Маса Cu(OH)2 = 1.6 г

Отже, маса утвореного осаду Cu(OH)2 становить 1.6 г.