Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду, що повністю прореагував з 5 г аланіну (CH3 - CH(NH2)- COOH).

Answer 1

Ответ:

Натрій гідроксид (NaOH) реагує з аланіном (CH3-CH(NH2)-COOH) у відношенні 1:1 згідно з наступною реакцією:

CH3-CH(NH2)-COOH + NaOH -> CH3-CH(Na)-COONH4 + H2O

За хімічним рівнянням видно, що на один молекулярний еквівалент (моль) NaOH припадає один молекулярний еквівалент аланіну. Молярна маса NaOH дорівнює 22,99 г/моль, оскільки натрій (Na) має атомну масу 22,99 г/моль, а кисень (O) і водень (H) мають атомні маси 16,00 г/моль і 1,01 г/моль відповідно.

Тому, якщо 5 г аланіну прореагувало з NaOH, то маса NaOH, що повністю прореагувала, буде такою ж, як маса аланіну.

Отже, маса натрій гідроксиду, що повністю прореагував з 5 г аланіну, становитиме 5 г.

Answer 2

Щоб обчислити масу натрій гідроксиду (NaOH), яка повністю прореагувала з 5 г аланіну (CH3-CH(NH2)-COOH), нам спершу потрібно визначити, яка реакція відбувається між цими речовинами.

Аланін (C3H7NO2) містить аміногрупу (-NH2) та карбоксильну групу (-COOH), які можуть реагувати з NaOH наступним чином:

C3H7NO2 + NaOH -> C3H7NO2Na + H2O

Ця реакція дозволяє нам перетворити аланін на натрій солі аланіну та воду.

Спершу, давайте обчислимо молекулярну масу аланіну (C3H7NO2): Маса атома C = 12 г/моль Маса атома H = 1 г/моль Маса атома N = 14 г/моль Маса атома O = 16 г/моль

Молекулярна маса аланіну (C3H7NO2) = (3 * 12 г/моль) + (7 * 1 г/моль) + (1 * 14 г/моль) + (2 * 16 г/моль) = 89 г/моль

Тепер ми можемо обчислити, скільки молей аланіну міститься в 5 г аланіну: Молі аланіну = (5 г) / (89 г/моль) ≈ 0.056 моль

Реакційний співвідношення показує, що 1 моль аланіну реагує з 1 молью NaOH. Отже, для повної реакції з 0.056 мольми аланіну потрібно 0.056 моль NaOH.

Тепер ми можемо обчислити масу NaOH, яка потрібна для реакції: Маса NaOH = (0.056 моль) * (40 г/моль) ≈ 2.24 г

Отже, маса натрій гідроксиду, що повністю прореагувала з 5 г аланіну, дорівнює приблизно 2.24 г.