Question

Які реактиви можна використовувати для доведення наявності розчинних у воді: а) хлоридів; б) сульфатів; в) бромідів; г) йодидів; д) ортофосфатів; е) сульфідів; є) карбонатів? складіть рівняння реакцій

Answer 1

Ответ:

а) Для доведення наявності хлоридів використовують розчин срібла нітрату (AgNO3):

AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3-

У разі наявності хлоридів у розчині утвориться білий осадок хлориду срібла (AgCl).

б) Для доведення наявності сульфатів використовують розчин барієвого хлориду (BaCl2):

BaCl2 + SO42- → BaSO4↓ + 2Cl-

У разі наявності сульфатів у розчині утвориться білий осадок барієвого сульфату (BaSO4).

в) Для доведення наявності бромідів використовують розчин хлористого заліза (III) (FeCl3):

FeCl3 + Br- → FeBr3↓ + 3Cl-

У разі наявності бромідів у розчині утвориться червонувато-коричневий осадок бромиду заліза (III) (FeBr3).

г) Для доведення наявності йодидів використовують розчин калій йодиду (KI):

2KI + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbI2↓

У разі наявності йодидів у розчині утвориться жовтий осадок йодиду свинцю (PbI2).

д) Для доведення наявності ортофосфатів використовують розчин амоній молібдату ((NH4)2MoO4):

(NH4)2MoO4 + HPO42- → MoO42- + (NH4)3PO4↓ + H2O

У разі наявності ортофосфатів у розчині утвориться жовтий осадок амоній фосфату ((NH4)3PO4).

е) Для доведення наявності сульфідів використовують розчин свинцевого ацетату (Pb(CH3COO)2):

Pb(CH3COO)2 + H2S → PbS↓ + 2CH3COOH

У разі наявності сульфідів у розчині утвориться чорний осадок сульфіду свинцю (PbS).

є)Для доведення наявності розчинних у воді карбонатів можна використовувати кислоти. При додаванні кислоти до розчину карбонатів буде виділятися вуглекислий газ.

можна використовувати розчин хлориду кислоти HCl:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Объяснение:

Answer 2

Для доведення наявності розчинних у воді іонів, таких як хлориди (Cl⁻), сульфати (SO₄²⁻), броміди (Br⁻), йодиди (I⁻), ортофосфати (PO₄³⁻), сульфіди (S²⁻) і карбонати (CO₃²⁻), можна використовувати різні хімічні реакції. Ось декілька прикладів реакцій для кожного з іонів:

а) Для хлоридів (Cl⁻): AgNO₃ (нітрат срібла) + Cl⁻ → AgCl (срібний хлорид) ↓

б) Для сульфатів (SO₄²⁻): BaCl₂ (хлорид барію) + SO₄²⁻ → BaSO₄ (сульфат барію) ↓

в) Для бромідів (Br⁻): AgNO₃ + Br⁻ → AgBr (срібний бромід) ↓

г) Для йодидів (I⁻): AgNO₃ + I⁻ → AgI (срібний йодід) ↓

д) Для ортофосфатів (PO₄³⁻): CaCl₂ (хлорид кальцію) + PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальцію) ↓

е) Для сульфідів (S²⁻): Pb(NO₃)₂ (нітрат свинцю) + S²⁻ → PbS (сульфід свинцю) ↓

є) Для карбонатів (CO₃²⁻): Видалення карбонатів може вимагати додавання кислоти (наприклад, HCl), що спричинить виділення CO₂ газу.

Усі ці реакції базуються на обміні іонів між іонами у розчині та іонами у доданих реакційних реагентах і можуть використовуватися для виявлення наявності вказаних іонів у водних розчинах.