Question

15 грам магнію розчинили в оцтові кислоті . Визначте об’єм водню який виділився при цьому.

Answer 1

Ответ:

Необхідно знайти кількість виділеного водню, відомо, що магній реагує з оцтовою кислотою з утворенням побічних продуктів та водню:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2↑

Молярна маса магнію 24.31 г/моль, тому в 15 г міститься:

n(Mg) = m/M(Mg) = 15/24.31 = 0.618 моль

За рівнянням реакції 1 моль магнію утворює 1 моль водню, тому кількість виділеного водню дорівнює кількості магнію:

n(H2) = n(Mg) = 0.618 моль

Молярний об’єм водню за стандартних умов (Т = 0°C, Р = 101.3 кПа) дорівнює 24.45 л/моль:

V(H2) = n(H2) * Vм(H2) = 0.618 моль * 24.45 л/моль = 15.1 л

Отже, об’єм водню, який виділився при розчиненні 15 г магнію, становить 15.1 л.

Answer 2

Для визначення об'єму водню, який виділився при реакції магнію з оцтовою кислотою, спочатку ми маємо врахувати хімічну реакцію між магнієм та оцтовою кислотою:

Mg + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + H₂

Ця реакція показує, що кожна моль магнію (Mg) реагує з двома мольками оцтової кислоти (CH₃COOH) та виділяє одну моль водню (H₂). Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24,3 г/моль.

Спочатку визначимо, скільки молей магнію було в 15 г магнію:

Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) = Молі

15 г / 24,3 г/моль ≈ 0,617 моль магнію

За реакцією одна моль магнію виділяє одну моль водню. Таким чином, у цій реакції також виділиться 0,617 моль водню.

Тепер ми можемо визначити об'єм водню за законом Авогадро, який встановлює, що 1 моль газу за нормальних умов (0°С та 1 атмосферного тиску) займає об'єм приблизно 22,4 літра. Отже, об'єм 0,617 молей водню буде дорівнювати:

Об'єм водню = Кількість молей водню × Об'єм однієї молі газу

Об'єм водню = 0,617 моль × 22,4 л/моль ≈ 13,8 літрів

Отже, при реакції 15 г магнію з оцтовою кислотою виділиться приблизно 13,8 літрів водню за нормальних умов.