Question

ДАЮ 80 балів!!!!!!!!Сіль калій перманганат КМnO4 (марганцівка) використовують для одержання кисню в лабораторних умовах.Обчисли за рівнянням 2KMnO4 -> K2MnO4 +MnO2 +O2 обʼєм кисню (н.у) який утворюється внаслідок термічного розкладу цієї солі массою 158г

Answer 1

Ответ:

11.2 дм3

Объяснение:

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 158г / 158 г/моль.

n(KMnO4) = 1моль

n(O2) = n(KMnO4) / 2 = 0.5 моль

V(O2) = 0.5 моль * 22.41 дм3/моль

V(O2) = 11.2 дм3

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який утворюється під час термічного розкладу 158 г калій перманганату (KMnO4), спочатку знайдемо молекулярну масу KMnO4.

Молекулярна маса K (калію) = 39,1 г/моль Молекулярна маса Mn (марганцю) = 54,9 г/моль Молекулярна маса O (кисню) = 16,0 г/моль

Молекулярна маса KMnO4 = (39,1 г/моль) + (54,9 г/моль) + 4 * (16,0 г/моль) = 158,1 г/моль

Тепер, враховуючи, що мольна маса KMnO4 дорівнює 158,1 г/моль, ми можемо обчислити кількість молей KMnO4 у 158 г:

Кількість молей KMnO4 = маса / молекулярна маса = 158 г / 158,1 г/моль ≈ 0,998 моль

За рівнянням реакції 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 виділяється 1 моль кисню (O2) на кожні 2 молі KMnO4.

Отже, кількість молей кисню (O2), яка утворюється під час реакції, дорівнює половині кількості молей KMnO4:

Кількість молей O2 = 0,998 моль KMnO4 / 2 = 0,499 моль O2

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму кисню при нормальних умовах (н.у), знаючи, що один моль ідеального газу при нормальних умовах (0 °C і 1 атмосферному тиску) має об'єм приблизно 22,4 л:

Об'єм O2 (н.у) = кількість молей O2 * об'єм одного молю при н.у = 0,499 моль * 22,4 л/моль ≈ 11,16 л

Отже, об'єм кисню, який утворюється під час термічного розкладу 158 г калій перманганату (KMnO4), становить приблизно 11,16 л при нормальних умовах.