Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії кальцію з нітратною кислотою масою 315г? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 315 г                                               х л

2HNO3   +  Ca   →   Ca(NO3)2   +   H2

n = 2 моль                                        n = 1 моль

M = 63 г/моль                                  Vm= 22,4 л/моль

m = 126 г                                           V= 22,4 л

V(Н2) = 315 * 22,4 : 126 = 56 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, який виділиться при взаємодії кальцію (Ca) з нітратною кислотою (HNO3), спершу вам потрібно знати хімічну реакцію між ними. У цій реакції кальцій реагує з нітратною кислотою за таким рівнянням:

Ca + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2

З цього рівняння видно, що на кожен атом кальцію (Ca) реагує два молекули нітратної кислоти (HNO3) і виділяється одна молекула водню (H2).

Тепер вам потрібно визначити кількість молей кальцію у 315 г кальцію. Для цього вам потрібно знати атомну масу кальцію (Ca), яка дорівнює приблизно 40.08 г/моль.

Кількість молей кальцію: Маса кальцію (г) / Атомна маса кальцію (г/моль) = 315 г / 40.08 г/моль ≈ 7.86 моль

Таким чином, одна молекула кальцію взаємодіє з двома молекулами нітратної кислоти і виділяє одну молекулу водню. Тому кількість молей водню, яка виділиться, також дорівнює 7.86 моль.

Тепер можна визначити об'єм водню за умови стандартних умов (0°C і 1 атмосферний тиск). Для цього використовується загальне газове рівняння:

PV = nRT

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молей газу, R - газова стала (приблизно 0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

Замінюємо відомі значення:

P = 1 атмосфера (стандартний тиск) n = 7.86 моль R = 0.0821 л·атм/(моль·К) T = 273 K (температура в Кельвінах при 0°C)

V = (nRT) / P V = (7.86 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 182.65 л

Отже, при взаємодії 315 г кальцію з нітратною кислотою виділиться приблизно 182.65 літра водню за стандартних умов.