Question

Сколько граммов кислорода необходимо для полного сгорания цинка массой 260 г?​

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 260 г

Найти:

m(O2) - ?

Решение:

2Zn + O2 => 2ZnO

n=m/M

n(Zn) = 260/65 = 4 моль

n(O2) = ½n(Zn) = 4/2 = 2 моль

m(O2) = 2 × 32 = 64 г

Ответ: 64 г

Answer 2

Для расчета количества кислорода, необходимого для полного сгорания цинка (Zn), мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания металла. Уравнение для сгорания цинка в кислороде выглядит следующим образом:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Теперь мы можем выразить мольное соотношение:

2 моль Zn требуют 1 моль O2.

Для расчета количества кислорода в граммах, необходимого для полного сгорания 260 г цинка, мы можем использовать мольную массу цинка (Zn) и мольную массу кислорода (O2).

Мольная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль, а мольная масса молекулы кислорода (O2) составляет приблизительно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка в 260 г:

Молей Zn = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Молей Zn = 260 г / 65,38 г/моль ≈ 3,98 моль Zn

Теперь, зная мольное соотношение из уравнения, мы можем рассчитать количество молей кислорода:

Молей O2 = (Количество молей Zn) / 2 Молей O2 = 3,98 моль / 2 ≈ 1,99 моль O2

Наконец, пересчитаем количество кислорода в граммах:

Масса O2 (г) = (Молей O2) * (Мольная масса O2) Масса O2 (г) = 1,99 моль * 32 г/моль ≈ 63,68 г

Итак, для полного сгорания 260 г цинка потребуется приблизительно 63,68 г кислорода.