Question

Урівняти реакцію методом електронного балансу : H2S + HNO3 →H2SO4 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H₂S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

відновник   S⁻² - 8e = S⁺⁶  | 1     процес окислення

окисник      N⁺⁵ + 1e = N⁺⁴  | 8     процес відновлення

H₂S + 8 HNO₃ = H₂SO₄  + 8NO₂ + 4H₂O

Answer 2

Для урівнювання реакції методом електронного балансу потрібно зрівняти кількість атомів кожного елементу та кількість електронів у реагентах і продуктах.

Спочатку зазначимо окремо кількість атомів кожного елементу у реакції:

Реагенти:

• H: 2 атоми у H2S та 2 атоми у HNO3, всього 4 атоми водню
• S: 1 атом у H2S
• N: 1 атом у HNO3

Продукти:

• H: 2 атоми у H2SO4 та 2 атоми у H2O, всього 4 атоми водню
• S: 1 атом у H2SO4
• N: 1 атом у NO2

Тепер збалансуємо кількість атомів для кожного елементу, починаючи з тих, які зустрічаються найменше разів:

1. Збалансуємо кількість атомів S: Додаємо коефіцієнт 2 перед H2SO4: H2S + HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + H2O

2. Збалансуємо кількість атомів H: Додаємо коефіцієнт 4 перед H2O: H2S + HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 4H2O

3. Збалансуємо кількість атомів N: Додаємо коефіцієнт 2 перед HNO3: H2S + 2HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 4H2O

Тепер збалансована реакція: H2S + 2HNO3 → 2H2SO4 + NO2 + 4H2O